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《硝酸》教案

時(shí)間:2024-07-11 13:15:52 教案 我要投稿

《硝酸》教案(優(yōu))

  作為一位不辭辛勞的人民教師,有必要進(jìn)行細(xì)致的教案準(zhǔn)備工作,教案是教學(xué)藍(lán)圖,可以有效提高教學(xué)效率。那么教案應(yīng)該怎么寫(xiě)才合適呢?以下是小編幫大家整理的《硝酸》教案,歡迎閱讀與收藏。

《硝酸》教案(優(yōu))

《硝酸》教案1

  [教材分析]

  課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過(guò)第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí),對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問(wèn)題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸,已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。

  本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式,從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的強(qiáng)氧化性,進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化,對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念,也為《化學(xué)2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。

  [教學(xué)目標(biāo)]

  知識(shí)與技能

 。1)鞏固稀硫酸的性質(zhì),探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性,對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí);

 。2)知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途,形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。 (3)培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

  過(guò)程與方法

 。1)通過(guò)硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí),學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法;

 。2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問(wèn)題的科學(xué)探究歷程,學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

  情感態(tài)度與價(jià)值觀

 。1)通過(guò)不同濃度酸的反應(yīng),讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等

  辯證唯物主義觀點(diǎn);

 。2)通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸進(jìn)的過(guò)程,從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì)。

 。3)通過(guò)硝酸的用途和學(xué)以致用,關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的`發(fā)展,建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。

  [主要教學(xué)方法]

  實(shí)驗(yàn)探究法、直觀演示法、對(duì)比歸納法、集體討論法。

  [重點(diǎn)難點(diǎn)]

  重點(diǎn):硫酸及硝酸的氧化性

  難點(diǎn):自主地探究濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性的活動(dòng)

  [教學(xué)準(zhǔn)備]

  教師準(zhǔn)備:

  鐵架臺(tái)、酒精燈、試管、導(dǎo)氣管,小燒杯、玻璃棒;蔗糖固體、品紅試液、硝酸鈉溶液、硫酸鈉溶液、濃硫酸、稀硫酸、稀硝酸、銅絲、氫氧化鈉溶液。

  學(xué)生準(zhǔn)備:

  預(yù)習(xí)本節(jié)所學(xué)內(nèi)容,并能通過(guò)看書(shū)提出疑惑的問(wèn)題; 準(zhǔn)備筆記本、書(shū)本、筆。

  [課前教學(xué)效果分析]

  對(duì)于硫酸的通性,在初中學(xué)生已學(xué)過(guò),難度并不大。對(duì)于濃硫酸的吸水性和脫水性,在初中學(xué)生雖有了解,但比較淺顯,濃硫酸的脫水性實(shí)驗(yàn)也未做過(guò),二者的區(qū)別學(xué)生并不是太清楚因此,但通過(guò)本節(jié)課現(xiàn)場(chǎng)實(shí)驗(yàn)演示,學(xué)生可直觀看到濃硫酸的吸水性、脫水性實(shí)驗(yàn),增加記憶強(qiáng)度。

  濃硫酸、硝酸的強(qiáng)氧化性對(duì)學(xué)生來(lái)說(shuō)是陌生的,而且濃硫酸、硝酸與銅、碳的反應(yīng)不符合學(xué)生原有的知識(shí)邏輯,為學(xué)生掌握這部分內(nèi)容增加了困難。因此這是教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)。但通過(guò)試驗(yàn)及引導(dǎo)性思考會(huì)對(duì)其反應(yīng)原理有清楚的認(rèn)識(shí)。

  硫酸與硝酸的用途很廣泛,是重要的化工原料,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科研、有機(jī)合成等方面有著重要的應(yīng)用。通過(guò)學(xué)習(xí),可以開(kāi)闊學(xué)生的視野,加強(qiáng)化學(xué)與生產(chǎn)生活的聯(lián)系,激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,可補(bǔ)充相關(guān)材料。

  [教學(xué)過(guò)程]

  1.教學(xué)流程圖

  2.教學(xué)過(guò)程

《硝酸》教案2

  一、說(shuō)教材

  1、教材簡(jiǎn)析

  本課時(shí)的教學(xué)內(nèi)容主要是硝酸及其應(yīng)用。本章的核心內(nèi)容是元素化合物知識(shí),而高中階段學(xué)習(xí)的元素化合物主要有:碳及其化合物、硫及其化合物、氮及其化合物,鎂、溴、碘等眾多的物質(zhì)。硝酸作為含氮物質(zhì)在介紹元素化合物知識(shí)是必不可少的,且硝酸是中學(xué)化學(xué)中的三大強(qiáng)酸之一,掌握硝酸的性質(zhì)及其應(yīng)用是必要的。本節(jié)的教學(xué)在了解硝酸的氧化性的基礎(chǔ)上讓學(xué)生了解濃、稀硝酸與其他物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)生成物不一樣。

  2、教學(xué)目標(biāo)

 。ㄒ唬⒅R(shí)教學(xué)目標(biāo):使學(xué)生掌握硝酸的物理和化學(xué)性質(zhì),了解隨著硝酸濃度的變化硝酸與其他物質(zhì)反應(yīng)生成物也發(fā)生變化。

 。ǘ⒛芰δ繕(biāo):培養(yǎng)學(xué)生通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn),記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,分析實(shí)驗(yàn),得出結(jié)論的能力,同時(shí)增強(qiáng)學(xué)生的環(huán)保意識(shí)。根據(jù)所學(xué)的氧化劑和還原劑的知識(shí)來(lái)了解硝酸的氧化性,掌握硝酸與其他物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  (三)、情感目標(biāo):激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)肅認(rèn)真、實(shí)事求是的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣和科學(xué)態(tài)度,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證法教育,增強(qiáng)環(huán)保意識(shí)和創(chuàng)新意識(shí)。

  3、教學(xué)的重點(diǎn)、難點(diǎn):

  硝酸的不穩(wěn)定性、強(qiáng)氧化性是本節(jié)課的重點(diǎn);

  硝酸的強(qiáng)氧化性是本節(jié)課的難點(diǎn)。

  二、說(shuō)學(xué)情和教法

  學(xué)生在前面的'學(xué)習(xí)中,知道了硝酸是常見(jiàn)的氧化劑,而且具備了一定的觀察分析實(shí)驗(yàn)的能力。因此通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生從硝酸的應(yīng)用入手探討硝酸的性質(zhì)。根據(jù)教材內(nèi)容和教學(xué)目標(biāo),運(yùn)用化學(xué)研究的方法論為指導(dǎo),采用提出問(wèn)題——實(shí)驗(yàn)——觀察分析——研究討論——結(jié)論——應(yīng)用的邊講邊實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)探索方法進(jìn)行施教,主要側(cè)重于實(shí)驗(yàn)探索、對(duì)比分析、歸納概括。

  三、說(shuō)學(xué)法

  化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué),學(xué)生通過(guò)直觀生動(dòng)的實(shí)驗(yàn)來(lái)學(xué)習(xí),才能留下深刻的印象,也具有說(shuō)服力。教學(xué)時(shí),應(yīng)該注意及時(shí)引導(dǎo)學(xué)生對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析。同時(shí)利用一些富于啟發(fā)性的思考問(wèn)題,活躍學(xué)生思維,增強(qiáng)分析問(wèn)題的能力。引導(dǎo)學(xué)生及時(shí)進(jìn)行總結(jié),尋找知識(shí)間的相互聯(lián)系,掌握科學(xué)有效的記憶方法,提高記憶的效果。

  四、說(shuō)教學(xué)過(guò)程

  (一)引入新課

  簡(jiǎn)明扼要地從解釋諺語(yǔ)雷雨發(fā)莊稼的道理引入。

 。ǘ┫跛岬男再|(zhì):包括硝酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)

  1、硝酸的物理性質(zhì)

  讓學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)提綱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作,簡(jiǎn)單描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,培養(yǎng)學(xué)生的觀察能力和表達(dá)能力。

  2、硝酸的化學(xué)性質(zhì):重點(diǎn)學(xué)習(xí)硝酸的不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

《硝酸》教案3

  物理性質(zhì):

  1. 純硝酸是無(wú)色油狀液體, 開(kāi)蓋時(shí)有煙霧, 揮發(fā)性酸.

  2. m.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 與水任意比互溶.

  3. 常見(jiàn)硝酸a%=63%-69.2% c=14-16mol/l. 呈棕色(分析原因) 發(fā)煙硝酸.

  化學(xué)性質(zhì):

  1. 強(qiáng)腐蝕性: 能嚴(yán)重?fù)p傷金屬、橡膠和肌膚, 因此不得用膠塞試劑瓶盛放硝酸.

  2. 不穩(wěn)定性: 光或熱

  4hno3 =====4no2 + o2 + 2h2o

  所以, 硝酸要避光保存.

  3. 強(qiáng)酸性: 在水溶液里完全電離, 具有酸的通性.

  4. 強(qiáng)氧化性: 濃度越大, 氧化性越強(qiáng).

  與金屬反應(yīng):

  [實(shí)驗(yàn)] 在兩支試管里分別盛有銅片, 向兩支試管理再分別加入濃硝酸和稀硝酸.

  cu + 4hno3(濃) ==cu(no3)2 + 2no2 ↑+ 2h2o

  3cu + 8hno3(稀) ==3cu(no3)2 + 2no↑ + 4h2o

  ag + 2hno3(濃) ==agno3 + no2 ↑+h2o

  3ag + 4hno3(稀) ==3agno3 + no ↑+ 2h2o

  硝酸能與除金、鉑、鈦等外的大多數(shù)金屬反應(yīng).

  通常濃硝酸與金屬反應(yīng)時(shí)生成no2, 稀硝酸(<6mol/l)則生成no.

  鈍化反應(yīng): 常溫下濃硝酸可使鐵、鋁、鉻(都可呈+3價(jià)金屬化合物)表面形成具有保護(hù)性的氧化膜而鈍化. 而稀硝酸則與它們反應(yīng).

  fe + 4hno3(稀) ==fe(no3)3 + no + 2h2o

  王水: 1體積濃硝酸與3體積濃鹽酸的混合溶液.可溶解金、鉑.

  au + hno3 + 4hcl ==haucl4 + no + 2h2o

  m + hno3(12∽14mol/l) ↗no2為主.

  m + hno3(6∽8mol/l) ↗no為主

  m + hno3(約2mol/l)↗n2o為主, m較活潑.

  m + hno3(<2mol/l) ↗nh4+為主(m活潑)

  m + hno3還可能有h2產(chǎn)生(m活潑)

  與非金屬反應(yīng): 濃硝酸; 需要加熱.

  c + 4hno3(濃) ==co2 ↑+ 4no2↑ + 2h2o (實(shí)驗(yàn)演示)

  h2s + 8hno3(濃) ==h2so4 + 8no2↑ + 4h2o

  3h2s + 2hno3(稀) ==3s + 2no + 4h2o (冷)

  so2 + 2hno3(濃) ==h2so4 + 2no2

  3so2 + 2hno3(稀) + 2h2o ==3h2so4 + 2no

  h2s、so2以及s2-、so32-都不能與硝酸共存.

  與有機(jī)物反應(yīng): 生成硝基化合物和硝酸酯.

  1. 硝酸的`制法: space prefix =o />

  [設(shè)問(wèn)] 生成硝酸的措施有哪些? 對(duì)比優(yōu)缺點(diǎn).(三種)

  1. 實(shí)驗(yàn)室制法: 微熱

  nano3(s) + h2so4(濃) ==nahso4 + hno3

  [討論] 1. 反應(yīng)溫度

  2. 反應(yīng)裝置:

  3. 收集裝置:

  2. 氨氧化法制硝酸:

  4nh3 + 5o2 ====4no + 6h2o (氧化爐中)

  2no + o2 ==2no2 (冷卻器中)

  3no2 + h2o =2hno3 + no (吸收塔)

  4no2 + o2 + 2h2o ==4hno3 (吸收塔)

  過(guò)程: (1)先將液氨蒸發(fā), 再將氨氣與過(guò)量空氣混合后通入裝有鉑、銠合金網(wǎng)的氧化爐中, 在800℃左右氨很快被氧化為no. 該反應(yīng)放熱可使鉑銠合金網(wǎng)(催化劑)保持赤熱狀態(tài).

  2. (2)由氧化爐里導(dǎo)出的no和空氣混合氣在冷凝器中冷卻, no與o2反應(yīng)生成no2.

  (3) 再將no2與空氣的混合氣通入吸收塔. 由塔頂噴淋水, 水流在塔內(nèi)填充物迂回流下. 塔底導(dǎo)入 的no2和空氣的混合氣, 它們?cè)谔畛湮锷嫌鼗叵蛏? 這樣氣流與液流相逆而行使接觸面增大, 便于氣體吸收.

  從塔底流出的硝酸含量?jī)H達(dá)50%, 不能直接用于軍工、染料等工業(yè), 必須將其制成98%以上的濃硝酸. 濃縮的方法主要是將稀硝酸與濃硫酸或硝酸鎂混合后, 在較低溫度下蒸餾而得到濃硝酸, 濃硫酸或硝酸鎂在處理后再用.

《硝酸》教案4

  知識(shí)目標(biāo):

  使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)(酸性、不穩(wěn)定性、氧化性);

  使學(xué)生了解硝酸的用途。

  能力目標(biāo):

  培養(yǎng)學(xué)生根據(jù)硝酸的性質(zhì)解釋日常見(jiàn)到的現(xiàn)象、學(xué)以致用,解決各種實(shí)際問(wèn)題的能力(如:常溫下可用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸,王水可溶解鉑、金等)。

  情感目標(biāo):

  通過(guò)硝酸的濃度變化—量變引起質(zhì)變對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義教育。通過(guò)課后的“閱讀”和“選學(xué)”資料對(duì)學(xué)生進(jìn)行發(fā)奮學(xué)習(xí)的教育和安全教育。

  教材分析

  在初中曾經(jīng)介紹過(guò)硝酸具有酸的通性,對(duì)于硝酸的氧化性只是簡(jiǎn)單提及。本節(jié)是在初中的基礎(chǔ)上進(jìn)一步介紹硝酸的一些性質(zhì)。教材從硝酸與金屬反應(yīng)不生成氫氣引入,介紹了硝酸的兩種特性—氧化性和不穩(wěn)定性。

  硝酸的氧化性是全章的重點(diǎn)內(nèi)容,也是本節(jié)的教學(xué)難點(diǎn)。教材在處理這部分內(nèi)容時(shí)從實(shí)驗(yàn)入手,通過(guò)引導(dǎo)學(xué)生觀察銅與濃硝酸和稀硝酸反應(yīng)時(shí)的不同現(xiàn)象。加深學(xué)生對(duì)硝酸氧化性的認(rèn)識(shí)及對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的記憶,同時(shí)也解開(kāi)了學(xué)生在初中時(shí)學(xué)習(xí)實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)不能選用硝酸的疑惑。并且還從反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)變化和電子得失,來(lái)簡(jiǎn)單分析硝酸與金屬的反應(yīng),使學(xué)生理解反應(yīng)的實(shí)質(zhì),同時(shí)也復(fù)習(xí)了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。

  本節(jié)教學(xué)重點(diǎn):硝酸的氧化性。

  本節(jié)教學(xué)難點(diǎn):硝酸的氧化性。

  教法建議

  硝酸是在學(xué)習(xí)了濃硫酸后,再次接觸到的一種強(qiáng)氧化性酸。因此,建議本節(jié)的教學(xué)在復(fù)習(xí)濃硫酸物理性質(zhì)、特性的基礎(chǔ)上,找出硝酸和濃硫酸性質(zhì)上的相同點(diǎn)和不同點(diǎn),以訓(xùn)練學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的方法。

  一、硝酸的物理性質(zhì)

  通過(guò)學(xué)習(xí)閱讀教材和觀察實(shí)物和實(shí)驗(yàn),歸納硝酸的性質(zhì),并引導(dǎo)學(xué)生與濃硫酸、濃鹽酸進(jìn)行比較。

  二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

  1.硝酸的不穩(wěn)定性

  可采用如下的教學(xué)過(guò)程:

  實(shí)驗(yàn)結(jié)論問(wèn)題(硝酸受熱分解)

  此方法通過(guò)實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。

  2.硝酸的氧化性。

  可先復(fù)習(xí)濃硫酸與不活潑金屬銅的反應(yīng),以引導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)與金屬的反應(yīng)。通過(guò)演示[實(shí)驗(yàn)1—7]由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象引導(dǎo)學(xué)生分析反應(yīng)產(chǎn)物并寫(xiě)出濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  (1)引導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①劇烈程度;②產(chǎn)生氣體的顏色(若為敞開(kāi)體系稀硝酸產(chǎn)生的氣體在管口處變?yōu)榧t棕色,說(shuō)明無(wú)色氣體不是。)③溶液的顏色。

  (2)由實(shí)驗(yàn)觀察引導(dǎo)學(xué)生分析①硝酸的還原產(chǎn)物及氮元素的.化合價(jià);②銅的氧化產(chǎn)物;③寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

 。3)師生共同歸納濃、稀硝酸的化學(xué)性質(zhì)①濃、稀硝酸均具有強(qiáng)氧化性;②金屬與硝酸反應(yīng)均不產(chǎn)生氫氣;③金屬與濃硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物一般為;金屬與稀硝酸反應(yīng),還原產(chǎn)物一般為NO;而金屬被氧化為相應(yīng)的硝酸鹽。

  此外,教師應(yīng)指出:硝酸的氧化性強(qiáng)弱不應(yīng)根據(jù)硝酸被還原的產(chǎn)物的化合價(jià)改變的大小來(lái)決定,而在根據(jù)其得電子的難易程度來(lái)決定,硝酸的濃度越大,氧化性越強(qiáng)。

  硝酸與非金屬的反應(yīng),可啟發(fā)學(xué)生聯(lián)想濃硫酸與碳的反應(yīng),寫(xiě)出硝酸與堿反應(yīng)的化學(xué)方程式。對(duì)于學(xué)有余力的學(xué)生,可引導(dǎo)他們歸納①濃硝酸與某些非金屬反應(yīng)時(shí),還原產(chǎn)物一般為;②非金屬一般被氧化為最高價(jià)氧化物,若最高價(jià)氧化物易溶于水,則生成相應(yīng)的含氧酸。

  在介紹王水時(shí),可結(jié)合閱讀材料對(duì)學(xué)生進(jìn)行德育滲透。

  一、教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)目標(biāo)使學(xué)生掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)并了解其用途。

  能力目標(biāo)提高理論聯(lián)系實(shí)際、學(xué)以致用的能力及類比學(xué)習(xí)的方法。

  情感目標(biāo)激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)興趣,對(duì)學(xué)生進(jìn)行辯證唯物主義和愛(ài)國(guó)主義教育。

  二、教學(xué)重點(diǎn)

  硝酸的不穩(wěn)定性和氧化性。

  三、教學(xué)難點(diǎn)

  硝酸的氧化性。

  四、實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備

  濃硝酸、稀硫酸、銅片、鋅片、鐵片、鋁片、木炭、燒杯、試管、滴管、石棉網(wǎng)、鐵架臺(tái)(帶鐵圈)、酒精燈、無(wú)色透明塑料袋。

  五、課時(shí)安排

  1課時(shí)

  六、教學(xué)方法

  啟發(fā)—掌握法

  七、教學(xué)過(guò)程

  教師活動(dòng)

  學(xué)生活動(dòng)

  【引言】三大強(qiáng)酸中的鹽酸、硫酸我們已學(xué)過(guò),今天來(lái)學(xué)習(xí)硝酸,硝酸除了具有酸性外,還有些我們所不了解的性質(zhì),這些我們所不熟知的性質(zhì)就是這節(jié)課學(xué)習(xí)的重點(diǎn)。

  【板書(shū)】第三節(jié)硝酸

  【展示】?jī)善坎煌瑵舛鹊南跛幔ㄒ黄繚庀跛幔?/p>

  一瓶稀硝酸)。

  【板書(shū)】一、硝酸的物理性質(zhì)

  【指導(dǎo)閱讀】要知道“發(fā)煙”硝酸及常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù),并比較三大強(qiáng)酸的物理特性。

  【投影】右邊表格

  【實(shí)驗(yàn)】一位同學(xué)上臺(tái),通過(guò)實(shí)驗(yàn)(聞氣味,打開(kāi)瓶塞觀霧,與水混合放熱)總結(jié)、歸納。

  【分析、總結(jié)】

  硝酸

  硫酸

  鹽酸

  揮發(fā)性

 。ㄒ祝

 。y)

 。ㄒ祝

  沸點(diǎn)

 。ǖ停

  (高)

 。ǖ停

  【過(guò)渡】硝酸是一種強(qiáng)酸,在水中完全電離出和。因?yàn)橛,所以硝酸具有酸的通性?/p>

  【板書(shū)】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

  1.酸性

  【書(shū)寫(xiě)】

  【設(shè)問(wèn)】從來(lái)看,推測(cè)硝酸具有哪些性

  質(zhì)?

  【質(zhì)疑】濃硫酸能氧化Cu和C等,硝酸是否也可以?

  【演示實(shí)驗(yàn)1-7】硝酸的氧化性。觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。推測(cè)產(chǎn)物,試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式,并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。

  【講述】Cu與濃、稀硝酸在常溫下都可發(fā)生化學(xué)反應(yīng),說(shuō)明硝酸具有強(qiáng)氧化性。

  【分析、討論、回答】

  在中,氮元素呈現(xiàn)其最高價(jià)態(tài)+5價(jià),在氧化還原反應(yīng)中,硝酸具有氧化性。

  【觀察、回答】

  加濃硝酸的試管,反應(yīng)劇烈,放出紅棕色氣體,溶液變?yōu)榫G色。

  加稀硝酸的試管,反應(yīng)較緩慢,放出無(wú)色氣體,進(jìn)入空氣氣體變?yōu)榧t棕色,溶液變?yōu)樗{(lán)色。

  Cu與稀硝酸反應(yīng)生成了無(wú)色NO,NO遇空氣后又生成了紅棕色NO2。

  【板書(shū)】2.強(qiáng)氧化性

  【質(zhì)疑】由于硝酸的濃度不同,反應(yīng)產(chǎn)物就不同,說(shuō)明了什么?

  【演示Zn、 Al、 Fe分別與濃硝酸反應(yīng)】(增加)將Zn片插入一盛有少量濃硝酸的燒杯中,有紅棕色氣體放出,立即拿出。再將Al片、Fe片放入濃硝酸中。觀察現(xiàn)象。

  【思考、回答】

  物質(zhì)的量變能引起物質(zhì)的質(zhì)變。

  【觀察、分析、回答】

  無(wú)明顯變化。像濃硫酸能使Al、Fe鈍化一樣,在常溫下濃硝酸也能使之鈍化。

  【講解】大多數(shù)金屬(除金、鉑等少數(shù)金屬外)都可被硝酸氧化,由于硝酸濃度不同,被還原為NO2或NO。

  【指導(dǎo)閱讀】濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3混合后的混合物,氧化能力極強(qiáng),可溶解金和鉑。閱讀課本(玻爾的諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)拢?/p>

  【閱讀、領(lǐng)悟】

  【演示木炭與濃硝酸反應(yīng)】(增加)

  在燒杯里盛10mL濃硝酸,用酒精燈加熱。把一塊燒紅熱的木炭浸入熱的濃硝酸中。

  【提示】觀察加熱濃硝酸和加入紅熱木炭后的現(xiàn)象?寫(xiě)出化學(xué)方程式。

  【提問(wèn)】這個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明什么?

  【板書(shū)】3.不穩(wěn)定性

  【展示】一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸,為何出現(xiàn)這種現(xiàn)象?

  【板書(shū)】3.不穩(wěn)定性

  【觀察、回答】

  加熱濃硝酸有紅棕色氣體產(chǎn)生。

  加入紅熱木炭后,木炭繼續(xù)燃燒,同時(shí)產(chǎn)生大量紅棕色氣體。

  【分析、書(shū)寫(xiě)】

  【討論、總結(jié)】

 、龠M(jìn)一步證明硝酸有強(qiáng)氧化性。

 、谙跛岵环(wěn)定,分解。

  【分析、討論、回答】

  可能有NO2產(chǎn)生,并溶于硝酸中。

  【啟發(fā)】有NO2生成,那么硝酸的分解產(chǎn)物還有什么物質(zhì)?

  【分析、討論、回答】

  【追問(wèn)】硝酸應(yīng)如何保存?

  【強(qiáng)調(diào)】硝酸應(yīng)放在棕色瓶中保存。

  在硝酸中,氫元素化合價(jià)為+1價(jià),氮元素為+5價(jià),均為其最高價(jià)態(tài),氧元素為-2價(jià),又因?yàn)樯蒒O2,氮元素化合價(jià)降低了,只有氧元素化合價(jià)升高,因而有O2產(chǎn)生。

  【回答】

  隔熱、隔光處。

  【指導(dǎo)閱讀】硝酸的用途

  【板書(shū)】三、硝酸的用途

  【閱讀、歸納】

 。1)化工原料

 。2)化學(xué)試劑

  【引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)】

  【小結(jié)】

  硝酸的性質(zhì),強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。

  【課堂練習(xí)投影】

  1.如何洗凈內(nèi)壁有銅附著的試管?

  2.如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸?

  3.用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅:(1)銅跟濃硝酸反應(yīng);(2)銅跟稀硝酸反應(yīng);(3)銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。

  以下敘述正確的是()

  A.三種途徑所消耗銅的物質(zhì)的量相等

  B.三種途徑所消耗硝酸的物質(zhì)的量相等

  C.所消耗銅的物質(zhì)的量:途徑(3)>途徑(2)>途徑(1)

  D.所消耗硝酸的物質(zhì)的量:途徑(1)>途徑(2)>途徑(3)

  4.在反應(yīng)中,被氧化的氮原子與被還原的氮原子的原子個(gè)數(shù)比為()

  A.3:5 B.5:5 C.5:3 D.5:8

  八、板書(shū)設(shè)計(jì)

  第三節(jié)硝酸

  一、硝酸的物理性質(zhì)

  通常狀況,無(wú)色有刺激性氣味的氣體,與水任意比互溶,易揮發(fā)。

  二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

  1.酸性

  2.強(qiáng)氧化性

  3.不穩(wěn)定性

  三、硝酸的用途

  化工原料化學(xué)試劑

《硝酸》教案5

  教學(xué)準(zhǔn)備

  1.教學(xué)目標(biāo)

  1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途

  2.學(xué)會(huì)氨的實(shí)驗(yàn)室制法

  2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)

  教學(xué)重點(diǎn):

  氨和銨鹽的化學(xué)性質(zhì)

  教學(xué)難點(diǎn):實(shí)驗(yàn)室制氨的化學(xué)反應(yīng)原理

  3.教學(xué)用具

  燒杯、燒瓶、鐵架臺(tái)、滴管、導(dǎo)管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2

  4.標(biāo)簽

  教學(xué)過(guò)程

  新課導(dǎo)入

  [新聞導(dǎo)課]

  杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏:

  20xx年4月20日上午10時(shí),杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件,整個(gè)廠區(qū)是白茫茫的一片,方圓數(shù)百米,空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味,進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定方案,出動(dòng)上百名消防隊(duì)員,十余量消防車…。

  [問(wèn)題]

  1、為什么在氨氣泄漏時(shí)工廠里會(huì)寒氣逼人?

  2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣?

  3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣?

  [板書(shū)]二、氨

  1、NH3的物理性質(zhì):

  [展示]一瓶氨氣:無(wú)色,有刺激性氣味,密度<空氣,易液化,可作致冷劑。

  [實(shí)驗(yàn)4-9] 成功關(guān)鍵:燒瓶干燥、密封。

  現(xiàn)象:形成紅色噴泉。證明:氨極易溶于水,水溶液顯堿性。

  [講解]:體積的水約溶解700體積的氨氣,氨的水溶液叫做氨水。

  [板書(shū)] 在通常狀況下,氨是無(wú)色氣體,有刺激性氣味,比空氣輕。氨易液化,極易溶于水。

  [過(guò)渡]氨的水溶液是堿性的,但其中的水是中性的,氨分子也沒(méi)有氫氧根離子。氨水為什么會(huì)顯堿性呢?

  [板書(shū)]2、氨的化學(xué)性質(zhì):

 。1)NH3與水的反應(yīng):

  [分析]H2O其中一水合氨很不穩(wěn)定,受熱會(huì)分解 NH3

  [板書(shū)]NH3+H2ONH3·H2O+ NH3↑+H2O -NH4+OH

  [思考]:分析NH3溶于水存在的過(guò)程,討論氨水中的成份:分子、離子。

  [板書(shū)](2)NH3與酸的反應(yīng):

  [ 演示實(shí)驗(yàn)]氨與氯化氫反應(yīng)

  [觀察]現(xiàn)象:大量白煙生成。

  [思考]:生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來(lái)檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣,如有白煙生成,則說(shuō)明已發(fā)生漏氣,這是為什么?

  [板書(shū)]化學(xué)方程式: NH3+HCl=NH4Cl

  NH3也可與其它酸反應(yīng),例:NH3+HNO3==NH4NO3、 2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4

  [講解] NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。

  [板書(shū)](3)NH3與O2的`反應(yīng): 4NH3+5O2 4NO+6H2O

  [演示實(shí)驗(yàn)]實(shí)驗(yàn)室制取氨氣:

  [板書(shū)]3、NH3的實(shí)驗(yàn)室制法:

  [講解]原理:在實(shí)驗(yàn)室里常用銨鹽和堿加熱的方法來(lái)制取NH3。 儀器:固+固加熱(同制氧氣);收集:排空氣法。

  [板書(shū)]2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3↑+2H2O

  儀器:固+固加熱(同制氧氣);收集:排空氣法。

  [提問(wèn)]:

  1 能否濃硫酸干燥NH3?

  2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么?

  3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點(diǎn)?

  [過(guò)渡]氨與酸反應(yīng)形成氨鹽,我們下面分析氨鹽的性質(zhì)。

  [板書(shū)]4、氨鹽

  [講述]銨鹽是銨根離子(NH4)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體,能溶于水。 +

  主要化學(xué)性質(zhì):

  [板書(shū)](1)銨鹽受熱易分解:

  [實(shí)驗(yàn)]加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象,是否時(shí)升華?

  [板書(shū)]化學(xué)方程式:

  NH4ClNH4HCO3 NH3↑+HCl↑、

  NH3+HCl= NH4ClNH3↑+H2O+CO2 ↑

  Na2SO4+2NH3↑[講解]銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣,例:(NH4)2SO4+2NaOH+2H2O

  [板書(shū)](2)銨鹽與堿的反應(yīng):(NH4)2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3↑+2H2O

  +[強(qiáng)調(diào)]這個(gè)性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì),實(shí)驗(yàn)室可利用這個(gè)性質(zhì)來(lái)檢驗(yàn)NH4的存在。

  [注意事項(xiàng)]: 實(shí)驗(yàn)條件:濃溶液或固體,加熱。

  較稀溶液中銨根離子的檢驗(yàn)方法:先濃縮,后檢驗(yàn)。

  [板書(shū)]5.NH3的用途:

  [講述]可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如:制純堿),制冷劑。

  [思考交流]自然界中氮的循環(huán):

  [點(diǎn)擊高考試題]

  1下面能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是( )

  A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2

  C.合成氨車間 D.閃電

  解析:選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài),該過(guò)程屬于自然固氮,A、D錯(cuò)誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定,B項(xiàng)錯(cuò)誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3,屬于人工固氮,C正確。

  2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( )

  A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3

  C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3

  解析:選D。銨鹽都是晶體,均易溶于水,與NaOH共熱都能發(fā)生NH4++OH-NH3↑+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對(duì)應(yīng)的銨鹽受熱分解,發(fā)生氧化還原反應(yīng),不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。

  3.為了更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是( )

  A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱,生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥

  B.N2+3H22NH3,用燒堿進(jìn)行干燥

  C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥

  D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥

  解析:選C。A選項(xiàng)中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣,B選項(xiàng)在一般的實(shí)驗(yàn)室中是不能實(shí)現(xiàn)的,C選項(xiàng)利用了濃氨水的揮發(fā)性,同時(shí)可選用堿石灰干燥,D選項(xiàng)中的P2O5是不可以干燥氨氣的。

《硝酸》教案6

  一、學(xué)習(xí)目標(biāo)

  1.了解硝酸的物理性質(zhì)和重要用途;

  2.掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性;

  3.知道工業(yè)上氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理;

  4.通過(guò)觀察濃、稀硝酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn),培養(yǎng)觀察能力、分析和比較能力;5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)碌墓适,?duì)學(xué)生進(jìn)行愛(ài)國(guó)主義教育。

  二、教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)

  硝酸的特性——不穩(wěn)定性和氧化性;

  氨氧化法制硝酸的反應(yīng)原理。

  三、設(shè)計(jì)思路

  由氮元素存在變價(jià)引入硝酸內(nèi)容的教學(xué),接著介紹硝酸的重要用途,引導(dǎo)學(xué)生將理論與生產(chǎn)實(shí)際聯(lián)系起來(lái),激發(fā)他們學(xué)習(xí)理論知識(shí)的積極性。硝酸性質(zhì)的教學(xué)按照人們認(rèn)識(shí)新事物的一般過(guò)程展開(kāi),首先通過(guò)簡(jiǎn)單的觀察來(lái)認(rèn)識(shí)硝酸的物理性質(zhì),在通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式,引導(dǎo)學(xué)生發(fā)現(xiàn)HNO3的特性——不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。在對(duì)稀HNO3與銅的反應(yīng)進(jìn)行探究的時(shí)候,對(duì)教材中的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了一定的改進(jìn),在一定程度上可以培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)和解決新問(wèn)題的能力。最后,向?qū)W生簡(jiǎn)單介紹硝酸的工業(yè)制法,再一次將理論與實(shí)踐相結(jié)合,從而整理氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系,深化本課以及本單元的內(nèi)容。

  四、教學(xué)過(guò)程

  [引入]

  試分析下列轉(zhuǎn)變關(guān)系中氮元素的化合價(jià)變化。

  NH3→NO→NO2→HNO3

  [過(guò)渡]

  氮元素處于最高價(jià)態(tài)的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一,但它在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的用途也是非常廣泛的。

  [板書(shū)介紹]

  一、硝酸的用途:制氮肥、塑料、炸藥、硝酸鹽等。

  [過(guò)渡]

  為了更加科學(xué)合理地利用硝酸,我們需要進(jìn)一步認(rèn)識(shí)它的有關(guān)性質(zhì)。認(rèn)識(shí)一種物質(zhì),人們通常從表面入手,不斷深入其內(nèi)部的本質(zhì)。那我們就先來(lái)認(rèn)識(shí)一下硝酸的“表層”性質(zhì)。

  [觀察與思考]

  打開(kāi)一瓶濃硝酸的瓶蓋,聞其氣味,觀察其揮發(fā)現(xiàn)象。

  [板書(shū)小結(jié)]

  二、硝酸的物理性質(zhì)。

  硝酸是無(wú)色、有刺激氣味的液體,易溶于水,低沸點(diǎn)(83℃),易揮發(fā)。常用硝酸密度為 1.503g/cm3, 濃度為69%,15.6mol/L。

  [過(guò)渡]

  在學(xué)習(xí)了“表層”性質(zhì)的基礎(chǔ)上,下面我們來(lái)深入研究硝酸的“深層”性質(zhì)。

  [板書(shū)]

  三、硝酸化學(xué)性質(zhì)

  1. 硝酸具有酸的通性:一元強(qiáng)酸 HNO3 = H++NO3-

  [討論]

 、倬弥脻庀跛釣槭裁闯庶S色?

  [回答]

  久置硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于溶液中,使得溶液變黃!

  [板書(shū)]

  2. 硝酸的不穩(wěn)定性:4HNO3 = O2↑ +2H2O + 4NO2↑

  [討論]

 、谙跛釕(yīng)如何保存?

  硝酸保存在避光、低溫處。

  [過(guò)渡]

  硝酸中的氮元素化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài),我們可以由此推測(cè)它只具有氧化性,事實(shí)是否如此呢?下面大家通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)探究一下。

  [板書(shū)]

  (1)硝酸與金屬的反應(yīng)

  [實(shí)驗(yàn)探究]實(shí)驗(yàn)濃、稀硝酸與銅的反應(yīng)。

  [實(shí)驗(yàn)計(jì)劃]

 、偈欠衲苡^察到明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?

 、谑欠裼袣怏w生成,如果有,氣體是什么顏色。使生成的氣體接觸空氣,氣體顏色是否發(fā)生變化。

  ③溶液顏色有什么變化。

  [實(shí)驗(yàn)探究1]

 、贊庀跛崤c銅反應(yīng)

  現(xiàn)象:銅片溶解,常溫下反應(yīng)劇烈;有紅棕色的氣體產(chǎn)生;溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

  反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O (注:方程式由學(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫(xiě)出)

  [實(shí)驗(yàn)探究2]

  ②稀硝酸與銅反應(yīng)

  現(xiàn)象:反應(yīng)緩慢,銅片溶解;有無(wú)色的氣體產(chǎn)生,氣體接觸空氣時(shí)立即變成紅棕色;溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。

  反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

 。ㄗⅲ悍匠淌接蓪W(xué)生根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象推測(cè)歸納后寫(xiě)出)

  反應(yīng)的離子方程式:

  3Cu+8H+ + 2NO3— =3Cu2++2NO↑+4H2O

 。ㄗⅲ弘x子方程式由學(xué)生當(dāng)作課堂練習(xí)自行寫(xiě)出)

  [拓展視野]

  常溫下,濃硝酸使鐵、鋁發(fā)生“鈍化”。

  Fe+HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜(鈍化)

  Al+HNO3(濃) → 生成致密的氧化膜(鈍化)

  [追問(wèn)]

  為什么可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸?

  [回答]

  鈍化使金屬的化學(xué)活動(dòng)性大大降低,耐腐蝕性大大增強(qiáng)。因此在常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。

  [板書(shū)]

 。2)濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。

  C + 4HNO3(濃) = CO2 ↑ + 4NO2↑+2H2O

  [ppt演示]

  氧化還原反應(yīng)方程式的`配平過(guò)程。

  [閱讀]

  教材101頁(yè),學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)方程式的配平,分析原理,歸納步驟。

  [歸納] [板書(shū)]

  硝酸具有強(qiáng)氧化性。(注:教師在學(xué)生歸納下面三條性質(zhì)之后進(jìn)行板書(shū))

  (1)能與大多數(shù)金屬反應(yīng),但一般不生成氫氣。

  金屬與濃硝酸反應(yīng)一般生成NO2,與稀HNO3反應(yīng)一般生成NO。

 。2)常溫下濃硝酸使鐵、鋁鈍化。

 。3)濃硝酸能與某些非金屬反應(yīng)。

  [拓展視野]

  王水:濃HNO3和濃HCl(體積比1:3)混合物,能使一些不溶于硝酸的金屬如Au、Pt等溶解。

  玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家,曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中,玻爾被迫離開(kāi)將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心,他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谕跛,裝于玻璃瓶中,然后將它放在柜面上。后來(lái),納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅,那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫拢麄儏s一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法啊!戰(zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后,玻爾又從溶液中還原提取出金,并重新鑄成獎(jiǎng)?wù)。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目,因?yàn)樗壑枌?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛(ài)和無(wú)窮的智慧。

  [發(fā)散思維]

  在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解,再加入KNO3 ,發(fā)現(xiàn)銅粉溶解,為什么?

  3Cu+8H+ + 2NO3 - =3Cu2++2NO↑+4H2O

  [比較學(xué)習(xí)]

  硫酸和硝酸的氧化性規(guī)律比較

  [過(guò)渡]

  如果我們需要大量硝酸用于各種生產(chǎn)活動(dòng),那么如何通過(guò)工業(yè)方法來(lái)制取它的呢?

  [板書(shū)]

  四、硝酸的工業(yè)制法

  [投影]

  工業(yè)上制備硝酸的過(guò)程如下:

  (1)氨在催化劑的作用下與氧氣發(fā)生反應(yīng),生成一氧化氮;

  (2)一氧化氮進(jìn)一步被氧氣氧化成二氧化氮;

  (3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。

  試寫(xiě)出各步反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  4NH3+5O2 = 4NO+6H2O

  2NO+O2=2NO2

  3NO2+H2O=2HNO3+NO

 。ㄗⅲ悍匠淌接蓪W(xué)生根據(jù)反應(yīng)上述文字過(guò)程描述自行寫(xiě)出)

  [作業(yè)]

  教材第102頁(yè):練習(xí)與實(shí)踐第2、3題。

《硝酸》教案7

  一、教學(xué)目標(biāo):學(xué)生在老師的幫助下,用比較的方法(與硫酸比較)學(xué)習(xí)掌握HNO3的性質(zhì)。

  二、教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn):HNO3的化學(xué)性質(zhì)。

  三、教學(xué)方法:目標(biāo)教學(xué)法+實(shí)驗(yàn)探究法 +閱讀訓(xùn)練

  四、教學(xué)設(shè)計(jì):(分兩課時(shí)完成)

  1、教師陳述本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)及任務(wù),讓學(xué)生明確學(xué)習(xí)重點(diǎn)。

  2、一分鐘記憶力比賽:C + HNO3—、Cu + HNO3(濃)—、Cu +HNO3(。、HNO3— (學(xué)生快速記憶,并整理到錯(cuò)題本上)。

  3、關(guān)于HNO3物理性質(zhì)的教學(xué)。采用一分鐘記憶力比賽,然后讓學(xué)生復(fù)述回答,師生評(píng)價(jià)、補(bǔ)充。然后教師設(shè)疑:為什么“發(fā)煙”二字用引號(hào)?(意在強(qiáng)調(diào)煙和霧的區(qū)別)。

  4、關(guān)于HNO3化學(xué)性質(zhì)的教學(xué),程序如下:(1)開(kāi)展4分鐘閱讀競(jìng)賽(粗讀),回答下列問(wèn)題:濃HNO3和濃H2SO4在化學(xué)性質(zhì)方面有何異同?(學(xué)生回答,師生總結(jié)完善)(2)分別學(xué)習(xí) HNO3的化學(xué)性質(zhì)——不穩(wěn)定性和氧化性。

  具體如下:A、關(guān)于HNO3的不穩(wěn)定性的教學(xué)。教師可以設(shè)計(jì)如下問(wèn)題讓學(xué)生閱讀探究:(約5分鐘)(1)為什么應(yīng)把HNO3(特別是濃HNO3)盛放在棕色瓶中?以前我們接觸過(guò)的.物質(zhì)中,哪些物質(zhì)也要盛放在棕色瓶中?(2)為什么我們有時(shí)可以看到濃HNO3呈黃色?(3)分析HNO3分解反應(yīng)原理:a.被氧化、被還原的元素分別是什么?b.氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物分別是什么?c.電子轉(zhuǎn)移數(shù)是多少?試用單線橋法表示,教案《《硝 酸》教案》。討論學(xué)習(xí)后,教師板書(shū)。

  B、關(guān)于HNO3的氧化性的教學(xué),教學(xué)程序如下:(1)實(shí)驗(yàn)探究:讓兩組同學(xué)分別演示濃HNO3、稀HNO3和Cu的反應(yīng),仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,表述現(xiàn)象,并分析原理,教師板書(shū)方程式。(約5分鐘)(2)閱讀探究:讓學(xué)生開(kāi)展3分鐘閱讀競(jìng)賽,歸納總結(jié)金屬和HNO3反應(yīng)的規(guī)律,并和濃硫酸相比較。最后通過(guò)提問(wèn),補(bǔ)充、完善,師生總結(jié)并做好筆記。(約8分鐘)(3)關(guān)于HNO3和C及其它物質(zhì)的反應(yīng),教師引導(dǎo)學(xué)生閱讀自學(xué)完成。(約3分鐘)附:板書(shū)設(shè)計(jì):一.HNO3的物理性質(zhì)無(wú)色,易揮發(fā),有刺激性氣味的液體。密度為1.5027g/cm3,沸點(diǎn)83℃,98%以上為“發(fā)煙”硝酸。

  二.HNO3的化學(xué)性質(zhì)1.不穩(wěn)定性:宜保存于棕色瓶中的物質(zhì):HNO3、AgNO3、AgCl、AgBr、AgI、Cl2水、HClO等。2.氧化性:A、和金屬反應(yīng):HNO3和金屬反應(yīng)的規(guī)律:① HNO3能和大多數(shù)金屬發(fā)生反應(yīng)(除Au、Pt等外),而且主要不生成氫氣。② 常溫下,Al、Fe等金屬能在濃HNO3中發(fā)生鈍化。③金屬活動(dòng)性順序表中,氫以后的金屬Cu、Ag、Hg等與HNO3反應(yīng),主要生成NO2,與稀HNO3反應(yīng),主要生成NO。Cu+4HNO3(濃) ====Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀) ==== 3Cu(NO3)2↑+2NO+4H2OB、和非金屬反應(yīng)C+4HNO3 ===4NO2↑+CO2↑+2H2OC、和有機(jī)物等反應(yīng)D、與Fe2+、S2-、I-、Br-、SO32-等反應(yīng)。

  五、布置作業(yè):課本習(xí)題P16:三、1. 2. 四。

  六、教學(xué)反思:1、加強(qiáng)問(wèn)題設(shè)計(jì),可以大大提高學(xué)生探究問(wèn)題的欲望,收到很好的教學(xué)效果。2、開(kāi)展閱讀比賽、記憶力比賽,可以很好地訓(xùn)練學(xué)生的注意力、記憶力、閱讀能力。那么如何更好地對(duì)學(xué)生進(jìn)行這方面的指導(dǎo)和訓(xùn)練,應(yīng)是我們努力學(xué)習(xí)并加以研究解決的問(wèn)題。

《硝酸》教案8

  【學(xué)海導(dǎo)航】1、了解硝酸的物理性質(zhì)。

  2、掌握硝酸的主要化學(xué)性質(zhì),特別是硝酸的重要特性—--不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性。

  3、掌握工業(yè)上氨催化氧化法制硝酸的反應(yīng)原理,并了解主要生產(chǎn)過(guò)程

  【知識(shí)準(zhǔn)備】

  1.物理性質(zhì):純硝酸是__色、易揮發(fā)、 氣味的__體,能跟水以任意比例互溶,常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69% “發(fā)煙硝酸”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

  2.化學(xué)性質(zhì):硝酸除具有強(qiáng)酸的通性(電離方程式為 )外

  還有如下的特性:

  (1)不穩(wěn)定性:觀察濃硝酸的顏色,預(yù)測(cè)可能是什么原因,用實(shí)驗(yàn)證明你的結(jié)論。

  。反應(yīng)方程式:

  拓展:由此可知硝酸如何保存? 。 (2)強(qiáng)氧化性:

  演示實(shí)驗(yàn):濃、稀硝酸分別與Cu反應(yīng),觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。

 、倥c金屬反應(yīng)(寫(xiě)出濃、稀硝酸分別與Ag、Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式)

  濃硝酸稀硝酸

  Cu

  Ag

  *可用稀硝酸洗滌沾附在儀器內(nèi)壁上的銀。

  反應(yīng)規(guī)律:a.濃、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金屬。

  b.可用通式表示:M + HNO3 M(NO3)n+還原產(chǎn)物+ H2O

  c.氧化性:濃HNO3>稀HNO3。(稀HNO3使石蕊試液變紅后不褪色)

  與非金屬反應(yīng):寫(xiě)出濃硝酸與C反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  與其它還原劑的反應(yīng):寫(xiě)出離子方程式:稀硝酸分別與SO32-、Fe2+反應(yīng):

  【鞏固練習(xí)】

  ( )1、下列溶液:①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④濃硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸,可以用無(wú)色玻璃滴瓶長(zhǎng)期存放的是

  A.①②B.①⑥C.③④D.⑤⑥

  ( )2、下列化學(xué)反應(yīng)中,硝酸只表現(xiàn)了氧化性的是

  A.3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O B.CuO+2 HNO3 (稀)=Cu(NO3) 2 +H2O

  C.C+4HNO3 (濃)=CO2+4 NO2↑+2H2O D.3Ag+4 HNO3 (稀)=3 Ag NO3 +NO↑ +2H2O

  ( )3、右圖裝置可用于

  A.加熱NaHCO3制CO2

  B.用Cu和稀HNO3反應(yīng)制NO

  C.用NH4Cl與濃NaOH溶液反應(yīng)制NH3

  D.用NaCl與濃H2SO4反應(yīng)制HCl

  ( )4、用以下三種途徑來(lái)制取相等質(zhì)量的硝酸銅①銅跟濃硝酸反應(yīng)②銅跟稀硝酸反應(yīng);

  ③銅先跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅,氧化銅再跟硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是

  A.三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量相等

  B.三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等

  C.所消耗的銅的物質(zhì)的量是:途徑③>途徑①>途徑②

  D.所消耗的硝酸的物質(zhì)的`量是:途徑①>途徑②>途徑③

  ( )5、將鐵屑溶于過(guò)量鹽酸后,再加入下列物質(zhì),會(huì)有三價(jià)鐵生成的是

  A.硫酸 B.氯水 C.硝酸鋅 D.氯化銅

  ( )6、38.4g銅與適量濃HNO3反應(yīng),銅全部作用后共收集到22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體(不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4),則反應(yīng)消耗HNO3的物質(zhì)的量為

  A.1mol B.1.6mol C.2.2mol D.2.4mol

  ( )7、下列反應(yīng)中,硝酸既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性的是

  A.Cu + HNO3 B.C + HNO3 C.CuO + HNO3 D.FeO + HNO3

  8、硝酸在反應(yīng)中的動(dòng)態(tài)變化:在濃硝酸中放入銅片,回答下列問(wèn)題:

 。1)開(kāi)始反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_,實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

 。2)若銅有剩余,則臨近結(jié)束時(shí)的反應(yīng)方程式為

 。3)待反應(yīng)停止后,再加入少量25%的硫酸,現(xiàn)象為_(kāi)_原因是__

  9、若將12.8gCu跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅消耗完時(shí),共產(chǎn)生5.6L(STP)氣體。則所消耗的HNO3物質(zhì)的量為多少?所得氣體的平均式量為多少?

《硝酸》教案9

  第三節(jié) 硝酸

  一、教學(xué)目的

  1、掌握硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

  2、了解實(shí)驗(yàn)室制NO2、NO的反應(yīng)原理

  3、使學(xué)生了解硝酸的用途。

  二、重點(diǎn)、難點(diǎn)

  重點(diǎn):硝酸的氧化性

  難點(diǎn):硝酸的氧化性。

  三、教學(xué)過(guò)程()設(shè)計(jì)

  探究問(wèn)題框架:

  1、硝酸的物理性質(zhì):(直接給出)

  2、從硫酸得到啟示,硝酸有什么化學(xué)性質(zhì)?(引導(dǎo)發(fā)現(xiàn))

  教 師 活 動(dòng)

  學(xué) 生 活 動(dòng)

  【引入】我們學(xué)習(xí)了氮元素的單質(zhì)、氫化物、氧化物,接下來(lái)我們學(xué)習(xí)氮最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物――硝酸。我們首先學(xué)習(xí)它的物理性質(zhì)。

  【板書(shū)】第四節(jié)硝酸

  一、物理性質(zhì)

  【展示】63%濃硝酸。

  【展示】發(fā)煙硝酸。

  【講述】質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%以上的濃硝酸在空氣里由于硝酸的揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象,通常叫做發(fā)煙硝酸。常用濃硝酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大約是69%。

  【指導(dǎo)閱讀】查硝酸的密度,熔、沸點(diǎn)。查常用濃硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及“發(fā)煙硝酸”

  【導(dǎo)入】比較一下硝酸和硫酸的物理性質(zhì),找出其不同點(diǎn):

  【觀察】色、態(tài)、氣味、掂輕重、打開(kāi)瓶塞,觀察。得出結(jié)論:純硝酸是無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味的'液體,比水重,能溶于水。

  【觀察】空氣里揮發(fā)而產(chǎn)生“發(fā)煙”現(xiàn)象。

  揮發(fā)性(沸點(diǎn))

  物理的量濃度

  常用濃硝酸

  易(低)

  18mol/L

  常用硫硫酸

  難(高)

  12 mol/L

  【導(dǎo)入】在化學(xué)性質(zhì)上,濃硫酸的特點(diǎn)是具有強(qiáng)氧化性,硝酸是否也如此呢?下面我們學(xué)習(xí)硝酸的化學(xué)性質(zhì)。根據(jù)硫酸的化學(xué)性質(zhì)我們應(yīng)該從哪幾個(gè)方面研究硝酸的化學(xué)性質(zhì)。

  【提示】注意與濃硫酸進(jìn)行比較。哪一個(gè)劇烈。

  【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

  【總結(jié)】初中我們已經(jīng)學(xué)過(guò)硝酸的具有酸的通性,硝酸沒(méi)有吸水性和脫水性。我們今天主要從氧化性來(lái)學(xué)習(xí)硝酸的特性。

  【板書(shū)】二、硝酸的化學(xué)性質(zhì)

  1、與金屬的反應(yīng)

 。1)與不活潑金屬反應(yīng)

  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  【回答】酸性、氧化性(與銅、與碳)、吸水性、脫水性,常溫下,鐵、鋁在濃硫酸中鈍化

  【學(xué)生通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究濃硝酸的氧化性】

  【實(shí)驗(yàn):銅與濃硝酸反應(yīng)】

  現(xiàn)象:產(chǎn)生紅棕色氣體。溶液由無(wú)色變?yōu)榫G色。銅在不斷溶解。結(jié)論:銅和濃硝酸常溫下反應(yīng)劇烈,比銅與濃硫酸反應(yīng)劇烈,銅與濃硫酸需要加熱,銅與濃硝酸反應(yīng)不需要加熱。

  推測(cè)產(chǎn)物,試寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  【推導(dǎo)】

  Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

  【設(shè)疑】我們知道稀硫酸不能與不活潑的金屬銅反應(yīng),稀硝酸能不能與不活動(dòng)的金屬銅反應(yīng)呢?并與稀硫酸與銅反應(yīng)進(jìn)行比較。

  【指導(dǎo)學(xué)生實(shí)驗(yàn)】

  【總結(jié)并板書(shū)】

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

  【引導(dǎo)總結(jié)】濃硝酸與稀硝酸與銅的作用有何不同;硝酸與硫酸氧化性哪一個(gè)較強(qiáng),從哪幾個(gè)方面表現(xiàn)。

  【學(xué)生實(shí)驗(yàn)探究】銅和稀硝酸的反應(yīng)。

  現(xiàn)象:產(chǎn)生無(wú)色氣體。溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色。銅在不斷的溶解。無(wú)色氣體遇空氣變紅棕色。

  結(jié)論:此無(wú)色氣體是NO。因?yàn)椋捍藲怏w遇空氣變?yōu)榱思t棕色。

  【推導(dǎo)】

  3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO2↑+4H2O

  【總結(jié)】濃硝酸生成NO2、稀硝酸生成NO氣體。濃硝酸反應(yīng)速率快,不需加熱,稀硝酸反應(yīng)速率慢,有時(shí)需要加熱。

  濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱,濃硝酸不需加熱。稀硫酸與銅不反應(yīng),稀硝酸可以反應(yīng)。

  可見(jiàn),硝酸的氧化性比硫酸強(qiáng)。

  【引導(dǎo)探究】冷濃硝酸與鋁、鐵活潑金屬反應(yīng)的情況怎樣呢?

  【引導(dǎo)探究】大家回憶,實(shí)驗(yàn)室能否用稀硝酸制取氫氣?為什么呢?

  【板書(shū)總結(jié)】(2)與活潑金屬反應(yīng)

  在不生成稀硝酸中不生成H2、在濃硝酸中鋁、鐵鈍化。

  【講述】除金、鉑以外,其余金屬全可被其氧化而溶解。

  【介紹】王水的成分:濃硝酸與濃鹽酸的混合物,其體積比為1:3。氧化能力極強(qiáng),可溶解金和鉑。

  【實(shí)驗(yàn)探究】與濃硫酸一樣,鋁和鐵都濃硝酸中鈍化,即濃硝酸把它們的表面氧化成一層薄而致密的氧化膜,常溫下可以用鋁槽車裝運(yùn)濃硝酸。

  【回答】不能,因?yàn)橄跛岬难趸院軓?qiáng), NO3-起氧化作用。而不是H+起氧化作用。

  【傾聽(tīng)理解】

  【引入】請(qǐng)大家用已學(xué)知識(shí),推測(cè)濃硝酸能否與碳、硫、磷等非金屬單質(zhì)反應(yīng)?

  【引導(dǎo)】推測(cè)碳與濃硝酸反應(yīng)的產(chǎn)物,試寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  【板書(shū)】2、與非金屬反應(yīng)

  【總結(jié)】規(guī)律:一般生成最高價(jià)酸或氧化物、NO2和H2O。

  【討論】結(jié)論:可以。原因是:硫酸可以氧化單質(zhì)碳等,所以濃硝酸也應(yīng)該能氧化碳單質(zhì)等。

  【推導(dǎo)】C+4HNO3(濃)4NO2↑+CO2↑+2H2O

  【講述】因?yàn)橄跛峋哂袕?qiáng)氧化性,對(duì)皮膚、衣物、紙強(qiáng)等都有腐蝕作用,所以使用硝酸時(shí),一定要格外小心,注意安全。萬(wàn)一不慎將濃硝酸弄到皮膚上,應(yīng)立即用大量水沖洗,再用小蘇打(NaHCO3)水或肥皂洗滌。

  【聽(tīng)講、理解】

  【展示】利用一瓶久置而發(fā)黃的濃硝酸的樣品,進(jìn)行提問(wèn)為什么發(fā)黃。

  【啟發(fā)】可能有NO2產(chǎn)生,由于NO2溶于硝酸而變黃。

  【啟發(fā)】如果是有NO2生成,那么硝酸的分解產(chǎn)物還必應(yīng)有什么物質(zhì)生成?

  【引導(dǎo)】推測(cè)產(chǎn)物,試寫(xiě)反應(yīng)的化學(xué)方程式。

  【板書(shū)】3.不穩(wěn)定性:

  【提問(wèn)】硝酸應(yīng)如何貯存?

  【分析,討論】發(fā)黃的原因是什么?可能是因?yàn)橄跛岱纸狻?/p>

  【探究】在HNO3中,由于氫元素和氮元素都處于最高價(jià),又因NO2的生成,是氮元素的化合價(jià)降低了,所以只能是HNO3中,氧元素的化合價(jià)升高,因此,可能有氧氣生成。

  【推導(dǎo)】

  C+4HNO3=CO2 ↑+2NO2↑+2H2O↑

  【回答】避光、陰涼處。

  【小結(jié)】硝酸的特性是強(qiáng)氧化性和不穩(wěn)定性。共同的特點(diǎn)是由于+5價(jià)氮元素得電子,被還原為低價(jià)態(tài)氮的化合物的緣故。

  【課堂練習(xí)】

  1.工業(yè)上如何貯存和運(yùn)輸大量的濃硝酸

  2.如何洗凈一支內(nèi)壁鍍銀的試管?寫(xiě)出反應(yīng)的方程式。

  3.從節(jié)約原料,保護(hù)環(huán)境的角度來(lái)分析,要制取一定量的Cu(NO3)2晶體,下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中最合理的是

  (1)Cu+濃HNO3─

  (2)Cu+稀HNO3─

《硝酸》教案10

  本節(jié)內(nèi)容選自人教版高中化學(xué)必修1第四章第四節(jié)的第二部分《硫酸和硝酸的氧化性》,本節(jié)知識(shí)用時(shí)一課時(shí)。本節(jié)課的授課對(duì)象主要是高一上普通班的學(xué)生。

  一、 教學(xué)設(shè)計(jì)思路分析

  1、 教材分析

  本節(jié)課的地位和作用:課標(biāo)對(duì)這部分的要求通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解氮、硫非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì),認(rèn)識(shí)其在生產(chǎn)中的應(yīng)用和對(duì)生態(tài)環(huán)境的影響。人教版將它放在了經(jīng)過(guò)第三章金屬及其化合物、第四章非金屬及其化合物前三節(jié)的學(xué)習(xí),學(xué)生已經(jīng)儲(chǔ)備了不少元素化合物的知識(shí),對(duì)于氮和硫的氧化物的污染問(wèn)題也留有深刻印象。初中學(xué)生認(rèn)識(shí)到硝酸是一種強(qiáng)酸,已從物質(zhì)分類角度了解了酸的通性。對(duì)于氫前金屬與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣的規(guī)律非常熟悉。這為研究濃硫酸和硝酸的強(qiáng)氧化性打下堅(jiān)實(shí)的物質(zhì)基礎(chǔ)和知識(shí)支持。

  本節(jié)課主要通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究的方式,從氧化還原反應(yīng)和物質(zhì)的特性角度去認(rèn)識(shí)和理解硫酸及硝酸的'強(qiáng)氧化性,進(jìn)而引出不同價(jià)態(tài)的氮元素之間的轉(zhuǎn)化,對(duì)以前所學(xué)內(nèi)容的深化和完善。不僅鞏固《化學(xué)必修1》離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、物質(zhì)的量等概念,也為《化學(xué)必修2》形成元素概念和元素周期律提供感性材料。體現(xiàn)了新教材對(duì)知識(shí)的“螺旋上升”的編排特色。

  教學(xué)重點(diǎn):

  硫酸及硝酸的氧化性。

  教學(xué)難點(diǎn):硫酸及硝酸的氧化性。

  2、學(xué)情分析

  本節(jié)課的對(duì)象是高一學(xué)生,他們?cè)诔踔袝r(shí)已經(jīng)學(xué)習(xí)過(guò)濃硫酸與硝酸的物理性質(zhì),在這兒只需讓學(xué)生在課前復(fù)習(xí)即可。

  學(xué)生在初中就已經(jīng)接觸過(guò)稀硫酸,但是本節(jié)所介紹的濃硫酸的一些性質(zhì)與稀硫酸還有很大的區(qū)別。比如濃硫酸的強(qiáng)氧化性表現(xiàn)在+6價(jià)的硫元素上,可與銅,碳單質(zhì)反應(yīng)生成二氧化硫;而稀硫酸的氧化性表現(xiàn)在氫離子上,與活潑的金屬反應(yīng)放出氫氣。因此,在此應(yīng)慢慢引導(dǎo)學(xué)生加以理解并予以區(qū)別。

  高一學(xué)生,在學(xué)這節(jié)時(shí)已經(jīng)具備了一些鑒別物質(zhì)的能力,所以對(duì)于濃硫酸與碳的反應(yīng),可以讓學(xué)生自己去設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),鑒別產(chǎn)物。這樣,不僅可以鞏固知識(shí),還可以鍛煉學(xué)生的邏輯思維,培養(yǎng)其實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

  對(duì)于硝酸在這節(jié)要講的氧化性,學(xué)生是陌生的。做好相關(guān)實(shí)驗(yàn)以及與硫酸的對(duì)比學(xué)習(xí),還有濃稀硝酸的對(duì)比學(xué)習(xí)是突破的重點(diǎn)。

  二、教學(xué)方案設(shè)計(jì)

  1、 教學(xué)目標(biāo)

  知識(shí)與技能:

  1、鞏固稀硫酸的性質(zhì),探究硫酸及硝酸的特性及強(qiáng)氧化性,對(duì)金屬與酸的反應(yīng)形成更全面的認(rèn)識(shí),

  2、知道硫酸及硝酸的工業(yè)用途,形成氮及其化合物相互轉(zhuǎn)化的知識(shí)網(wǎng)絡(luò),

  3、培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)觀察、分析思維能力。

  過(guò)程與方法:

  1、通過(guò)硫酸與硝酸性質(zhì)的對(duì)比學(xué)習(xí),學(xué)到類比學(xué)習(xí)的方法,

  2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究,讓學(xué)生經(jīng)歷發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、提出假說(shuō)、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證、解決問(wèn)題的科學(xué)探究歷程,學(xué)習(xí)從現(xiàn)象到本質(zhì)的推理。

  情感、態(tài)度與價(jià)值觀:

  1、通過(guò)不同濃度酸的反應(yīng),讓學(xué)生形成“現(xiàn)象與本質(zhì)”“量變與質(zhì)變”等辯證唯物主義觀點(diǎn),

  2、通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究過(guò)程,體會(huì)到學(xué)習(xí)的過(guò)程是漸進(jìn)的過(guò)程,從而激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣,培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)、勇于創(chuàng)新的科學(xué)品質(zhì),

  3、通過(guò)硝酸的用途和學(xué)以致用,關(guān)注化學(xué)的運(yùn)用及科技的發(fā)展,建立對(duì)化學(xué)的認(rèn)同感。

  2、 教學(xué)方法

  問(wèn)題解決法、討論法、講授法、實(shí)驗(yàn)法指導(dǎo)教學(xué)。

  3、 教學(xué)過(guò)程

《硝酸》教案11

  [教學(xué)目標(biāo)]

  1.知識(shí)目標(biāo)

 。1)了解實(shí)驗(yàn)室中制硝酸的反應(yīng)原理、了解工業(yè)上氨氧化制硝酸的反應(yīng)原理。

 。2)了解王水等的性質(zhì)。

 。3)掌握有關(guān)硝酸反應(yīng)的計(jì)算

  2.能力和方法目標(biāo)

 。1)通過(guò)氨氧化法制硝酸的學(xué)習(xí),提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力;

 。2)通過(guò)有關(guān)硝酸的計(jì)算,提高計(jì)算能力。

  3.情感與價(jià)值觀目標(biāo)

  通過(guò)玻爾跟諾貝爾獎(jiǎng)的故事,對(duì)學(xué)生進(jìn)行受國(guó)主義教育。

  [教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)] 硝酸的強(qiáng)氧化性的鞏固。

  [教學(xué)過(guò)程]

  [復(fù)習(xí)鞏固上堂課內(nèi)容]

  讓學(xué)生完成下列各個(gè)問(wèn)題,可以獨(dú)立完成,若不能獨(dú)立完成也可以相互間進(jìn)行討論。

  問(wèn)題1:在硝酸溶液中滴加酸堿指示劑,能使酸堿指示劑變色,再加熱時(shí)會(huì)產(chǎn)生褪色現(xiàn)象。在品紅溶液中,通入二氧化硫氣體會(huì)褪色,再加熱又會(huì)變紅色。請(qǐng)分析上述產(chǎn)生這兩現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)原理。

  問(wèn)題2:什么叫“王水”?“王水”的性質(zhì)上有什么特征?

  [教師介紹]化學(xué)家玻爾巧妙珍藏諾貝爾獎(jiǎng)?wù)碌墓适隆W寣W(xué)生體會(huì),科學(xué)家那種強(qiáng)烈的愛(ài)國(guó)心和科學(xué)智慧完美統(tǒng)一。

  問(wèn)題2:下面是氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系,請(qǐng)寫(xiě)出其中各步轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式:

  [引入]在上列轉(zhuǎn)化反應(yīng)中,找出能用于工業(yè)制硝酸一條反應(yīng)路線。

  [學(xué)生活動(dòng)]

  學(xué)生討論后,意見(jiàn)逐漸統(tǒng)一到下列兩條反應(yīng)路線上。

  反應(yīng)路線一:N2→NO→NO2→HNO3

  相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

  N2+O2 2NO(屬于吸熱反應(yīng))

  2NO+O2 =2NO2(屬于放熱反應(yīng))

  3NO2+H2O=2HNO3+NO(屬于放熱反應(yīng))

  反應(yīng)路線二:NH3→NO→NO2→HNO3

  4NH3+5O2 4NO+6H2O(屬于放熱反應(yīng))

  2NO+O2 =2NO2(屬于放熱反應(yīng))

  3NO2+H2O=2HNO3+NO(屬于放熱反應(yīng))

  [引導(dǎo)學(xué)生討論]上述兩種反應(yīng)途徑,哪種更適合用于工業(yè)上制取硝酸

  學(xué)生從反應(yīng)的可能性、原料、能量消耗等各個(gè)方面進(jìn)行討論可得出結(jié)論。

  [教師講授介紹現(xiàn)代工業(yè)制硝酸的方法]早期工業(yè)曾有硝石法、電弧法制硝酸,現(xiàn)代工業(yè)上一般都采用氨氧化法制硝酸。

  [板書(shū)]

  3.硝酸的.工業(yè)制法------氨氧化法制硝酸

  反應(yīng)原理:

  4NH3+5O2 4NO+6H2O(屬于放熱反應(yīng))

  2NO+O2 =2NO2(屬于放熱反應(yīng))

  3NO2+H2O=2HNO3+NO(屬于放熱反應(yīng))

  生產(chǎn)步驟和產(chǎn)要設(shè)備:

  氧化爐:氨氧化成一氧化氮;

  吸收塔:一氧化氮轉(zhuǎn)化成二氧化氮,用水吸收二氧化氮生成硝酸。

  蒸餾濃縮:用濃硫酸或硝酸鎂作吸水劑進(jìn)行蒸餾濃縮可得到更濃的硝酸。這種方法可制得96%以上的硝酸溶液。

  [引導(dǎo)]實(shí)驗(yàn)室若要制取硝酸,應(yīng)該選什么作為原料?同學(xué)們可以聯(lián)系實(shí)驗(yàn)室制氯化氫的方法進(jìn)行類比。

  [板書(shū)]

  4.硝酸的實(shí)驗(yàn)室制法

  實(shí)驗(yàn)室可用硝酸鈉跟濃硫酸反應(yīng)制取硝酸:

  NaNO3+H2SO4(濃) NaHSO4+HNO3↑

  注意,一般情況下,該反應(yīng)不需高溫,以使硫酸氫鈉跟硝酸鈉進(jìn)一步反應(yīng)(這一點(diǎn)跟實(shí)驗(yàn)室制氯化氫氣體有差異)。

  [引導(dǎo)]硝酸的化學(xué)性質(zhì)比較復(fù)雜,有關(guān)硝酸的計(jì)算問(wèn)題也比較復(fù)雜,下面我們一起來(lái)討論一下有關(guān)硝酸參加反應(yīng)的計(jì)算問(wèn)題。

  5.有關(guān)硝酸的計(jì)算

  例1:某化肥廠用氨制備硝酸銨。已知:由氨制NO的產(chǎn)率是96%,NO制HNO3的產(chǎn)率是92%,硝酸跟氨合成硝酸銨。則制取硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?(不考慮其他方面的損失)

  解析:設(shè)氨的總的物質(zhì)的量為1mol,制硝酸所用的氨為xmol,則與硝酸反應(yīng)的氨為(1-x)mol。根據(jù)題意,反應(yīng)關(guān)系為:

  NH3 ~ HNO3

  1mol 1mol

  x×96%×92% y y=x×96%×92%

  NH3 + HNO3 ~ NH4NO3

  1mol 1mol

  1-x x×96%×92%

  即有:(1-x )=x×96%×92% 解得:x =0.531mol

  所以制取硝酸所用去的氨的質(zhì)量占總消耗氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為53.1%。

  題2:在c(NO3-)等于4 mol·L-1的硝酸銅和硝酸銀的100mL混合溶液中,加入一定量的鋁粉,充分反應(yīng)后過(guò)濾,將濾紙上的沉淀干燥后稱重為24.8g。將此沉淀加入稀鹽酸中無(wú)氣體產(chǎn)生。濾液中滴入氯化鈉溶液無(wú)現(xiàn)象,后加入過(guò)量的稀氫氧化鈉溶液得到沉淀,過(guò)濾,加熱,冷卻,稱重為4g。求參加反應(yīng)的鋁的質(zhì)量。

  [解析]題中所述的反應(yīng)關(guān)系可表示成如下:

  再結(jié)合溶液中NO3-離子守恒進(jìn)行整體分析。

  由于反應(yīng)前NO3-是以Cu(NO3)2、AgNO3形式存在,反應(yīng)后NO3-是以Al(NO3)3、Cu(NO3)2形式存在,所以有:

  m(Al)=(4 mol·L-1×0.1L- )× ×27g·mol-1=2.7g。

  參加反應(yīng)鋁粉的質(zhì)量為2.7g。

  [鞏固練習(xí)]

  1.實(shí)驗(yàn)室可以利用硝酸鈉跟濃硫酸加熱制取硝酸,這是利用了硝酸的( )。

  (A)氧化性 (B)強(qiáng)酸性 (C)不穩(wěn)定性 (D)揮發(fā)性

  2.工業(yè)上用氨的催化氧化法制取硝酸時(shí),先制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%左右的硝酸,再制成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96%的濃硝酸,一般采用的方法是( )。

 。ˋ)加熱蒸發(fā)濃縮 (B)加生石灰吸去水分后再過(guò)濾

 。–)加硝酸鎂后再蒸餾濃縮 (D)加入濃硫酸后再分液

  3.在容積為672mL的燒杯里充滿NO、NO2混合氣體,將其倒立在水槽里,去塞后再緩緩?fù)ㄈ?80mLO2,反應(yīng)恰好完全,且水充滿了燒瓶(所有氣體體積都已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。下列敘述正確的是( )。

 。ˋ)總反應(yīng)為:NO+NO2+O2+H2O=2HNO3

 。˙)總反應(yīng)為:4NO+8NO2+5O2+6H2O=12HNO3

  (C)燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.03 mol· L-1

 。―)燒瓶中硝酸的物質(zhì)的量濃度為0.045mol· L-1

  4.某金屬與稀硝酸恰好完全反應(yīng)生成NO2,消耗金屬和硝酸的物質(zhì)的量之比為1∶3,則該金屬可能是( )。

 。ˋ)Cu (B)Ag (C)Al (D)Fe

  5.有關(guān)物質(zhì)有如圖1-3-4所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中,A的濃溶液與單質(zhì)B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)①,A的稀溶液與足量B在加熱時(shí)才發(fā)生反應(yīng)②,D的稀溶液與苯酚溶液混合后呈紫色。據(jù)此填空:

 。1)寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A_______,D________,E_______。

 。2)反應(yīng)④的現(xiàn)象是_______________________;

 。3)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式:___________________________________;

  (4)A的濃溶液與單質(zhì)B加熱時(shí)能否產(chǎn)生G?為什么?(結(jié)合圖給信息回答)

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