《鹽類的水解》課后教學(xué)反思優(yōu)秀

　　作為一位優(yōu)秀的老師，我們的工作之一就是課堂教學(xué)，借助教學(xué)反思我們可以拓展自己的教學(xué)方式，那么應(yīng)當(dāng)如何寫教學(xué)反思呢？以下是小編整理的《鹽類的水解》課后教學(xué)反思優(yōu)秀，歡迎閱讀與收藏。

　　前幾天，聽(tīng)了《化學(xué)反應(yīng)原理》模塊“鹽的水解”（第1課時(shí)）的公開(kāi)課。“鹽的水解”是公開(kāi)課、研究課的熱門課題。

　　大多數(shù)教師，第1課時(shí)（鹽類水解概念的形成）的教學(xué)，大都按教材的編寫程序設(shè)計(jì)。先是復(fù)習(xí)溶液酸堿性的概念和測(cè)定方法，而后從實(shí)驗(yàn)入手，用實(shí)驗(yàn)顯示某些鹽的水溶液呈現(xiàn)酸或堿性，另一些則呈中性。引起學(xué)生的認(rèn)知沖突，引發(fā)探究與學(xué)習(xí)欲望。而后對(duì)比幾種鹽的組成特點(diǎn)和它的水溶液的酸堿性，歸納鹽的組成類型與其水溶液酸堿性的對(duì)應(yīng)關(guān)系。而后教師應(yīng)用學(xué)生已學(xué)知識(shí)，講解、分析某些鹽溶液呈現(xiàn)酸（堿）性的原因，闡述鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)，講解并練習(xí)鹽水解的化學(xué)方程式和離子方程式的書(shū)寫。

　　教學(xué)實(shí)踐證明，這樣的設(shè)計(jì)，由于教材思路與教學(xué)思路一致，學(xué)生聽(tīng)課也覺(jué)得順暢，學(xué)起來(lái)也不覺(jué)困難，易于做好組織教學(xué)。從實(shí)驗(yàn)入手，對(duì)宏觀現(xiàn)象進(jìn)行微觀分析，幫助學(xué)生理解掌握知識(shí)，是與一個(gè)好的教學(xué)策略。但是，教學(xué)實(shí)踐也顯示，如果教學(xué)中教師只是按“實(shí)驗(yàn)觀察---提出問(wèn)題---講解---練習(xí)”的程式序走，不注意引導(dǎo)學(xué)生通過(guò)思考和討論，把已學(xué)知識(shí)和新的實(shí)驗(yàn)事實(shí)聯(lián)系，發(fā)現(xiàn)問(wèn)題、并探究問(wèn)題的因果關(guān)系，學(xué)生只是被動(dòng)地接受教師對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析、講解，還不可能真正理解所要學(xué)習(xí)的概念。

　　許多老師從自身的教學(xué)經(jīng)驗(yàn)中也意識(shí)到，學(xué)生在聽(tīng)老師講解，“順著老師給的稈子爬‘，似乎懂，如果缺乏知識(shí)的內(nèi)化過(guò)程，并不會(huì)真正理解、掌握。遇到問(wèn)題，會(huì)經(jīng)常出錯(cuò)。為提高教學(xué)效果，流行的方法是，在講解之后，用一些通俗易記的口訣，讓學(xué)生通過(guò)記憶和反復(fù)的練習(xí)，記住所謂的“水解規(guī)律”。例如：“有弱才水解，無(wú)弱不水解”，“誰(shuí)弱誰(shuí)水解，誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性”。切不說(shuō)，這樣的口訣，不盡科學(xué)，表述不規(guī)范，不利于幫助學(xué)生通過(guò)思考認(rèn)識(shí)鹽的水解過(guò)程、理解鹽水解反應(yīng)的本質(zhì)。因此，口訣背了，不少學(xué)生仍然不理解“為什么弱酸強(qiáng)堿生成的鹽水解生成了弱酸，溶液卻不呈酸性，而成堿性？”還有一些學(xué)生老是懷疑：“碳酸鈉在溶液中水解了，那碳酸鈉溶液中還存在碳酸鈉嗎？”更多的學(xué)生書(shū)寫鹽水解的化學(xué)方程式或離子方程式，總會(huì)錯(cuò)用等號(hào)。

　　問(wèn)題在于這樣的教學(xué)程序，過(guò)于“順暢”，阻礙學(xué)生正確理解水解本質(zhì)的前概念沒(méi)有得到暴露，更沒(méi)有得到糾正，還可能在學(xué)習(xí)中衍生了一些糊涂認(rèn)識(shí)。僅如，片面認(rèn)為“有弱酸生成，溶液就呈酸性”，把鹽水解反應(yīng)簡(jiǎn)單的看成“就是弱離子與水中氫離子或氫氧根離子結(jié)合，破壞了水的電離平衡”，以為溶液中不再存在水的電離平衡，甚至認(rèn)為“溶液中不再存在鹽的弱離子了”。

　　這些問(wèn)題，雖然可以靠事后補(bǔ)充講解、釋疑解惑的方法或糾錯(cuò)訓(xùn)練來(lái)解決。有沒(méi)有可能采取另外的教學(xué)設(shè)計(jì)，把問(wèn)題解決在發(fā)生之前呢？

　　鹽水解反應(yīng)概念的理解、掌握，有賴于以下三個(gè)思維歷程的演進(jìn)：

　�、僖延兄�識(shí)塊的準(zhǔn)備：（未溶解鹽的）水中含濃度極小且相等的氫離子、氫氧根離子，存在電離平衡，如果人為改變水中的氫離子或氫氧根離子濃度（比如溶解入酸或堿），水的電離平衡就發(fā)生移動(dòng)，氫離子、氫氧根離子的平衡濃度將發(fā)生改變；

　�、趶膶�(shí)驗(yàn)現(xiàn)象發(fā)現(xiàn)問(wèn)題：某些正鹽中雖然不含氫離子或氫氧根離子，它溶入水中，卻也能造成溶液中水電離出的原本等濃度的氫離子或氫氧根離子，變得不再相等，使溶液呈現(xiàn)弱的酸或堿性。這是為什么？

　�、壅{(diào)用已有知識(shí)做分析、思考，得出結(jié)論：造成上述結(jié)果的原因在于，這些鹽雖然沒(méi)有在溶液中電離出h+或oh-，但由于它們的組成離子中有弱酸根陰離子或弱堿的金屬（銨根）陽(yáng)離子離子，這些離子中的一小部分能與水電離生成的少量氫離子或氫氧根離子結(jié)合成難電離的弱電解質(zhì)（弱酸或弱堿），使水的電離平衡發(fā)生不同程度的移動(dòng)。在多數(shù)情況下，這一過(guò)程可導(dǎo)致溶液中有水電離生成的氫離子與氫氧根離子濃度不再相等，使溶液顯示弱酸性或弱堿性。

　　如果采用下述教學(xué)程序的“另類”教學(xué)設(shè)計(jì)，問(wèn)題可能會(huì)解決得好一些。

　　1問(wèn)題情景創(chuàng)設(shè)：按下列順序，逐題引導(dǎo)學(xué)生思考、回答：

　�、偎�中存在氫離子、氫氧根離子嗎？為什么水不呈酸性或堿性？

　　②在水中溶解少量酸或堿，水的電離發(fā)生改變了嗎？怎么改變？為什么溶入少量酸或堿，溶液呈酸性或堿性？溶液中的氫離子、氫氧根離子是水還是溶入的酸或堿提供的？

　�、廴绻�在水中溶解少量鹽，例如nacl、naac、nh4cl固體，對(duì)水的電離會(huì)發(fā)生影響嗎？溶液還會(huì)是中性的嗎？你是怎么認(rèn)為的？理由是什么？

　　2.學(xué)生進(jìn)行并觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：用ph試紙測(cè)定分別溶入少量nacl、naac、nh4cl固體前后水與溶液的ph，依據(jù)溶液的ph說(shuō)明水溶液的酸堿性的強(qiáng)弱。

　　3.設(shè)問(wèn)：觀察到的現(xiàn)象和你的預(yù)測(cè)相同嗎？請(qǐng)?jiān)囍�解釋水中溶入這些鹽后，為什么三種溶液呈現(xiàn)不同的酸、堿性？為什么呈現(xiàn)的酸堿性是較弱的？

　　4.依據(jù)學(xué)生討論，教師做補(bǔ)充講解，利用相關(guān)電離方程式，講解三種鹽的水解的微觀過(guò)程，提出鹽水解概念。

　　5.設(shè)問(wèn)：你能預(yù)測(cè)下列鹽溶入水中能否發(fā)生水解嗎？若可以溶液呈現(xiàn)弱酸性還是弱堿性？kno3、na2co3、al2(so4)3

　　6.學(xué)生實(shí)驗(yàn)：進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢驗(yàn)的你的預(yù)測(cè)是否正確，并從微觀過(guò)程做解釋。

　　7.教師講評(píng)、歸納：利用如下的水解的離子方程式、化學(xué)方程式，講解、揭示鹽水解的微觀過(guò)程，幫助學(xué)生認(rèn)識(shí)鹽水解的本質(zhì)，正確表示水解反應(yīng)的方法。

　　表示水解的微觀過(guò)程（例）：

　　用離子方程式表示水解反應(yīng)（例）：ch3coo－+ h2och3cooh+oh－

　　用化學(xué)方程式表示水解反應(yīng)（例）：ch3coona－+ h2o ch3cooh+ naoh－

　　8.問(wèn)題：對(duì)比鹽水解的化學(xué)方程式、從和酸和堿反應(yīng)生成該鹽的化學(xué)方程式，你想到什么？如果說(shuō)“鹽的水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)”，你認(rèn)為正確嗎？我們過(guò)去一直認(rèn)為“酸堿中和反應(yīng)是能進(jìn)行到底的”，現(xiàn)在又認(rèn)為它有逆反應(yīng)，矛盾嗎？

　　以上的教學(xué)設(shè)計(jì)與流行的設(shè)計(jì)不同，也沒(méi)有看到化學(xué)教學(xué)論專家倡導(dǎo)這樣的設(shè)計(jì)。因此把它稱之為“另類設(shè)計(jì)”。這一設(shè)計(jì)注重細(xì)節(jié)、過(guò)度自然，設(shè)問(wèn)層次感強(qiáng)。教學(xué)程序讀起來(lái)繁多而瑣碎，但搬到課堂上，“活”起來(lái)，就會(huì)看到它有利于推進(jìn)和發(fā)展學(xué)生的思考。注重步步圍營(yíng)，逐步逼近問(wèn)題的核心，這樣才能不知不覺(jué)地破除前概念的束縛干擾，建立起正確的概念。

　　傳統(tǒng)的中學(xué)的課堂教學(xué)比較注重結(jié)論的傳授、表述和記憶，這是必要的，但不夠注重結(jié)論獲得的過(guò)程，學(xué)生可以通過(guò)學(xué)習(xí)變得博學(xué)，可是難以通過(guò)學(xué)習(xí)變得聰明。新課程的實(shí)施，過(guò)程的揭示得到重視。但是教學(xué)設(shè)計(jì)，不注重細(xì)節(jié)、過(guò)于粗線條；不注重從學(xué)生的角度設(shè)計(jì)認(rèn)識(shí)程序，過(guò)分注重讓學(xué)生順著教師、教材的思路走，欲速則不達(dá)。這是需要引起重視的問(wèn)題。

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