高中化學說課稿（精選13篇）

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，就有可能用到說課稿，借助說課稿可以更好地提高教師理論素養(yǎng)和駕馭教材的能力。說課稿應該怎么寫呢？下面是小編整理的高中化學說課稿，歡迎閱讀與收藏。

　　高中化學說課稿 1

各位專家、評委、老師：

　　大家好！我是來自黑龍江省哈爾濱市第九中學的小英，今天我說課的題目是化學選修4第三章第4節(jié)難溶電解質的溶解平衡。

　　我將從以下六個方面對本節(jié)課進行說明：教材分析、學情分析、三維目標、設計思想、教學流程、教學反思。

　　一、教材分析：

　　第三章《水溶液中的離子平衡》是應用第二章所學的平衡理論，進一步探討水溶液中的離子行為。而第四節(jié)《難溶電解質的溶解平衡》是新教材增加的內容，是繼化學平衡、電離平衡、鹽類水解平衡之后又一個重點�？梢詭椭鷮W生更全面地了解水溶液中離子平衡相關的理論，使他們更加透徹地理解在溶液中發(fā)生離子反應的本質，及它們在生活生產中的應用，幫助學生形成辯證唯物主義世界觀。

　　二、學情分析：

　　認知基礎：本節(jié)課的教學對象是高二理科學生，學生已經具有溶解度、離子反應的知識基礎，和動態(tài)平衡的理論基礎，在此基礎上學習本節(jié)內容，學生更容易理解和接受。

　　心理特征：學生有了一定的理論基礎，有強烈的好奇心和探究愿望，對用所學理論解決問題充滿期待。

　　三、三維目標、重點、難點：

　　依據課程標準和編寫教材的意圖，結合學生的特點，確立以下的三維目標和教學的重難點：

　　知識與技能：

　　（1）了解難溶電解質在水中的溶解情況及沉淀溶解平衡的建立過程，能描述沉淀溶解平衡；提高知識遷移能力和邏輯推理能力。

　　（2）能運用平衡移動的觀點對沉淀轉化過程進行分析，知道沉淀轉化的本質并能對相關實驗的現象以及生活中的一些相關問題進行解釋。

　　過程與方法：

　　在探究難溶電解質的溶解平衡實驗中，學會自主設計實驗、獨立思考，提高分析問題、解決問題的能力。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　在實驗探究過程中，激發(fā)學生學習化學的興趣，樹立對立統(tǒng)一的辯證唯物主義世界觀。

　　3.教學重難點：

　　重點：難溶電解質溶解平衡的建立

　　難點：建立“沉淀溶解”的微觀、動態(tài)過程，了解沉淀轉化的本質。

　　四、設計思想:

　　新課程倡導通過實現學習a方式的多樣化，引導學生“主動參與、樂于探究、勤于思考”，新教材的設計也更加注重學生學習和發(fā)展的需要，表情更加關注化學與生活、生產實際的聯(lián)系。基于以上的理解，我采取了以下教學策略：

　　基于學的教，教給學生學習方法，開發(fā)學生學習潛能。

　　1.使用知識遷移的方法�；�于化學平衡，電離平衡，鹽類的水解平衡的學習基礎，站在動態(tài)平衡的高度理解沉淀溶解平衡的建立和移動，舉一反三，觸類旁通。

　　2.以實驗為載體進行探究性學習，激發(fā)學生的學習興趣和探索精神。促進知識的主動建構，培養(yǎng)學生的科學素養(yǎng)。

　　3.理論聯(lián)系實際。加強知識與生活生產的聯(lián)系，賦予知識實用價值。

　　應用“四腦合一”的教學法，讓學生會學，學會，體驗成功。

　　“四腦合一”是我承擔的科研課題，《新課程背景下應用腦科學研究的成果開發(fā)學生的學習潛能》的教學策略之一�！八哪X”是指大腦的生理性、認知性、情感性、社會性特點�！八哪X合一”簡而言之即在同一堂課的不同時段采取不同的教學方式比單一的方式效果好；采用符合大腦的認知規(guī)律的教學方法和學習方法效果好；讓學生在適度興奮的情緒中學習效果好；讓學生有機會合作、交流、展示才華、體驗成功的效果好�！八哪X合一”的教學策略改變了學習方式，提高了認知水平，營造了和諧課堂，取得了教和學的良好效果。

　　五、教學流程：分成六個環(huán)節(jié)進行：

　　一）導入新課

　　播放溶洞景觀的圖片，指出溶洞里有千奇百怪的石筍、石柱、鐘乳石，你知道這些地貌的形成原因嗎？通過本節(jié)課《難溶電解質的溶解平衡》的學習，你將從反應原理上弄清楚這個問題。

　　通過設計情境，引入新課。以熟悉的事物激發(fā)學生學習興趣，調動學生的積極情緒。

　�。ǘ�）分析課題，溫故知新。

　　設計以下四個階梯性問題，采取對話方式，使學生溫故知新：

　　1.通過課題請你分析本節(jié)課的研究對象是什么？

　　2.該物質所屬的類別是按什么標準進行分類的？與強弱電解質是否有一定關系？

　　3.什么是固體物質的溶解度？難溶電解質的溶解度在什么范圍？絕對不溶解的物質有嗎？怎樣理解溶解性表中“不溶”的含義？

　　4.化學平衡、電離平衡、鹽類的水解平衡各是如何建立的？你認為難溶電解質的溶解平衡又是如何建立的呢？

　　通過以上問題，明確本節(jié)課的學習與前面的內容既有聯(lián)系又有區(qū)別。理解溶與不溶是相對的，沒有絕對不溶的物質�？茖W家在100多年前就提出了這么科學辯證的論斷是非常難能可貴的，培養(yǎng)學生辯證唯物主義世界觀。所要學習的難溶電解質只是溶解度小于0.01g的電解質，可能是強電解質，如Baso4,也可能是弱電解質，如Al(oH)3。

　　此時學生通過積極思維，自己對即將學習的知識做好了準備，思維進入興奮狀態(tài)。

　　（三）類比分析，自主構建“沉淀溶解”平衡的微觀、動態(tài)過程。

　　首先做演示實驗：通過向飽和氯化鈉溶液中加入濃鹽酸，產生白色沉淀。引導學生分析得出在Nacl的飽和溶液中鈉離子和氯離子仍然可以結合。繼而提出問題：問題一：為什么在加入濃鹽酸之前沒有晶體析出呢？

　　學生思考可得出結論：飽和氯化鈉溶液中鈉離子與氯離子結合的速率與溶解的速率相同，形成沉淀和溶解平衡狀態(tài)，所以不會有沉淀析出。Nacl(s)Na+(aq)+cl-(aq)，加入濃鹽酸，氯離子濃度增加，平衡發(fā)生逆向移動,才有Nacl結晶析出。

　　然后通過類比：將等物質的量濃度，等體積的Nacl溶液和AgNo3溶液混合沉淀后，上層清液中是否存在Ag+和cl—呢？

　　學生通過對溶解度的分析，根據溶解度再小也不會等于零，得出一定存在Ag+和cl—，形成Agcl飽和溶液的結論。接著提出問題：那么固體Agcl和溶液中的Ag+和cl—是一種什么樣的.狀態(tài)呢？這個狀態(tài)是怎樣形成的？學生很自然地想到也形成溶解和沉淀平衡。通過畫時間速率圖像，幫助學生理解這一過程。體會易溶電解質和難溶電解質只是溶解度大小不同，其溶解平衡的建立過程沒有本質區(qū)別。

　　最后歸納總結：讓學生自己歸納總結得出難溶電解質溶解平衡的概念，結合動態(tài)平衡的特點總結難溶電解質溶解平衡的特征。促進學生對新知識的理解，達到突破難點的目的。

　　然后教師講述沉淀溶解平衡表達式：

　　Agcl(s)cl-(aq)+Ag+(aq)，強調各符號的意義，讓學生對比與電離方程式的區(qū)別，通過課堂練習對新知識進行鞏固。

　　再將知識加以引申，促進學生對反應本質的理解：提問：在以前的學習中我們會認為等物質的量的cl-和Ag+會反應完全，那么通過今天的學習，你對cl-和Ag+的反應有新的認識嗎？

　　這個問題的設計目的是想讓學生轉換思維的角度，重新認識有沉淀生成的離子反應其實質就是難溶電解質建立沉淀溶解平衡的過程�；瘜W上規(guī)定，相當量的離子互相反應生成難溶電解質，可以認為反應完全，方程式中用“=”表示，解決學生的認識沖突。

　　以上是通過思維探究的方式進行理論部分的學習，完成了沉淀溶解平衡的建立過程的分析，引導學生從微粒之間的相互作用分析問題，建立微粒觀。深入地理解反應的實質，將知識進行整體建構，有機整合。

　�。ㄋ模�、然后實驗探究，總結影響沉淀溶解平衡的因素：

　　本環(huán)節(jié)按照提出方案、討論方案、實驗探究、分析現象、總結規(guī)律環(huán)節(jié)進行。

　　首先以改變哪些條件可以使mg(oH)2沉淀溶解為例，通過實驗探究影響沉淀溶解平衡的因素。

　　根據學習經驗，依據勒夏特列原理，學生會想到加熱，加水，加酸等方法，也有同學提出可以加入顯酸性的鹽，如：fecl3、NH4cl溶液溶液等方法。

　　把學生分成三個小組，每組按照一個實驗方案進行實驗，并將實驗現象進行匯報并加以解釋。

　　第一組：加水和加熱現象不明顯，讓學生分析原因，借助于溶解度進行分析可以促進學生的理性思維發(fā)展。

　　第二組：加入NH4cl溶液后mg(oH)2溶解，到底是因為溶液的酸性使oH-濃度減少，還是NH4+直接結合oH-形成弱電解質使oH-濃度減少呢？教師適時提問：是否通過實驗驗證哪一個解釋是正確的？把課堂討論推向高潮。促進學生實驗能力的提高？

　　驗證實驗中選擇試劑是難點，可以引導學生分析需要引入的離子是什么？需要改變的是什么？學生利用鹽類水解所學到的知識，可以想到cH3cooNH4。通過加入cH3cooNH4也能使mg(oH)2溶解，從而得出正確結論。

　　第三組：學生對白色沉淀轉化為fe(oH)3紅褐色沉淀感覺新奇，討論的熱情非常高，得出“沉淀的轉化實際就是沉淀溶解平衡的移動”這一結論非常興奮，體驗到成功的喜悅。追問：什么樣的沉淀之間轉化比較容易？學生通過比較溶解度可以得出正確結論。教師可以利用向Agcl沉淀溶解平衡體系中依次加入NaBr、Na2s演示實驗強化學生對這一問題的認識。

　　然后，通過匯總實驗現象，總結影響沉淀—溶解平衡的因素。培養(yǎng)學生的概括能力、邏輯思維能力和語言表達能力。

　　在探究環(huán)節(jié)，學生眼、手、口、腦等多感官參與，對大腦多通道信息輸入，符合大腦的認知規(guī)律，學習效率高，印象深刻。學生體會探究的快樂和合作交流的喜悅，大腦的社會性特征得到滿足。

　　（五）總結和提高：

　　讓學生從知識、方法等角度談本節(jié)課的收獲。起到概括知識內容，總結學法的作用。

　�。�六）習題反饋，加深理解：從生活情境中提出問題，激發(fā)學生的興趣，學以致用，提高科學原理在生產生活中的指導意義。其中最后一個問題緊扣開篇，首尾呼應，呈現出一種渾然一體的感覺。

　　作業(yè)：活學活用，解決生產實際問題；培養(yǎng)自學能力，為下節(jié)課做好預習。

　　1.鍋爐中常有水垢生成，會降低燃料的利用率，造成能源浪費，也會影響鍋爐的使用壽命，形成安全隱患，因此要定期除去水垢。水垢中有caco3、mg(oH)2、caso4等成分，其中caso4不溶于酸，如何除去？

　　2.自學沉淀溶解平衡常數。如何把沉淀溶解平衡的移動由定性判斷上升為定量判斷？如何用Qc判斷平衡的移動？

　　以下是我的板書設計：（幻燈片）

　　六、教學反思：

　　本節(jié)課我分成了三個主要的時段采取不同的方法進行教學，感覺學生的注意力一直很集中，熱情高。從課堂氣氛，學習效果看采取的知識遷移、思維探究、實驗探究的教學方法比較合適。讓學生自主學習，主動參與、積極表達的、給學生客觀準確的評價，讓學生體驗成功�！八哪X合一”的教學取得了很好的效果。

　　高中化學說課稿 2

　　各位領導、評委老師，大家好!

　　我今天的說課內容是人教版高中化學課文《氧化—還原反應》。

　　一、教材分析：

　　1.教材的地位及其作用：

　　此次課選自北京師范大學出版社出版的《高中化學》上冊第一章。氧化—還原反應是一類重要的化學反應，研究氧化—還原反應的實質和規(guī)律，對學好化學是非常重要的。在學習許多重要元素以及化合物知識時，凡涉及元素價態(tài)變化的反應都是氧化—還原反應，只有讓學生掌握氧化—還原反應的基本概念，才能使他們理解這些反應的實質，所以本節(jié)內容在本章中既是重點又是難點。

　　2.教學目標

　　根據本節(jié)課的教學以及教學大綱的要求，參照學生現有的知識水平和理解能力確定一下教學目標。

　　知識技能：初步掌握根據化合價的變化和電子轉移的觀點分析氧化還原反應的方法，加深對氧化、還原、氧化劑、還原劑，氧化—還原反應等概念的理解和掌握;學會用化合價的變化和電子轉移的觀點判斷氧化還原反應;學會用箭頭表示電子轉移的方向和數目;理解氧化還原的實質。

　　能力培養(yǎng)：通過對氧化—還原反應分析，使學生學會分析問題的方法和解決問題的能力�？茖W思想：對學生進行對立統(tǒng)一和透過現象看本質的辯證唯物主義觀點的教育。

　　科學品質：激發(fā)創(chuàng)造意識，培養(yǎng)勇于探索認識新事物的優(yōu)良品質。

　　3.教學重點、難點：

　　重點：用化合價的變化和電子轉移的觀點認識氧化—還原反應、氧化劑、還原劑等概念，理解氧化—還原反應的本質。

　　難點：從電子轉移的觀點來分析理解氧化—還原反應的本質，從現象到本質的認識過程。

　　二、教學方法：

　　以講解、分析、體溫、概括為主體，抓住化合價變化跟電子得失的關系著一關鍵，通過氫氣與氧化銅反應，鈉在氯氣中燃燒等例子，從得失氧、化合價升降、電子的轉移等一一揭示反應的實質，這樣在教給學生知識的同時又教給學生分析問題的方法，有助于培養(yǎng)學生能力，在教學過程中通過講練提問討論歸納總結的程序將問題逐步引向深入，使學生在了解程序下一步步完成學習化學的思維活動，充分調動教與學兩方面的積極性，使學生對知識有清晰的認識，從而達到良好的教學效果，同時讓學生明白氧化—還原反應是矛盾對立的，同時又是統(tǒng)一的，以此對學生進行辯證唯物主義教育。

　　三、學法指導：

　　復習初中學過的`知識，注重初、高中知識的銜接，采用講練結合，調動學生學習的積極性，讓每一個學生都學有所的。鼓勵學生做筆記并思考，分析歸納總結，讓學生參與“學中練，練中學”。在練習中，可讓學生依老師的思維模式，將知識運用到實際中，理解后再按適合自己的方法理解、記憶，最后將知識轉化為能力。

　　四、教學程序：

　　1.導入新課：

　　復習初中學生的氧化反應和還原反應，自然過渡到新知識，使學生的思維很快進入課堂學習狀態(tài)，導語是這樣設計的：首先讓學生寫出氫氣還原氧化銅的化學方程式，同學思考回答：

　　“氧化銅失去銅，發(fā)生還原反應，氫氣得到氧發(fā)生氧化反應，像這樣一種物質被氧化，另一種物質被還原叫氧化—還原反應�！蓖瑢W們在氧化反應、還原反應，已經掌握了有關氧化—還原反應的基礎知識，現在我們就進一步學習有關知識。

　　2.講授新知識

　　以Na在Cl2中燃燒和H2與CuO反應為例，通過得失氧情況和價態(tài)分析，總結如何判斷氧化—還原反應，即：

　　(一)氧化—還原反應的外部特征：化合價升降。啟發(fā)學生通過現象看本質，分析元素化合價變化原因，認識反應前后元素化合價的改變是氧化還原反應的主要特征。

　　(二)氧化—還原反應的內部本質：電子轉移。電子得失、電子對偏移，氧化反應，失e、價升;還原反應，得e、價降。從而解除疑難，進行下一環(huán)學習。

　　(三)氧化—還原反應、氧化劑、還原劑：氧化劑，得電子的物質(化合價降低)，具有氧化性;還原劑，失電子的物質(化合價升高)，具有還原性。就這樣邊講課邊板書，在化學方程式上畫線，標明化合價及電子得失，啟發(fā)學生分析討論，并總結歸納。教會學生用箭頭表示電子轉移的方向和數目。即：化合價降低，得2e，被還原

　　化合價降低，得2e，被還原氧化劑還原劑

　　為了理解，加深記憶，讓學生先看幾分鐘書，然后讓一位學生上臺寫出H2在Cl2中燃燒這個化學反應，并分析，即：

　　價升，(電子對偏離)發(fā)生氧化反應;價降，(電子對偏向)發(fā)生還原反應。

　　為了使知識更清晰，可以給出小節(jié)，并給出類似題型的練習題，達到鞏固加強。最后一起總結出氧化—還原反應的規(guī)律，即：

　　接受電子失去電子

　　化合價降低化合價升高

　　被還原被氧化

　　具有氧化性具有還原性

　　四、氧化—還原反應的規(guī)律和記憶方法：

　　1.總結：元素化合價升高則原子失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，該物質是還原劑，具有還原性;元素化合價降低，則原子得到電子，被還原，發(fā)生還原反應，該物質是氧化劑，具有氧化性。

　　2.分析四種類型的化學反應，總結出復分解反應不是氧化—還原反應，置換反應都是氧化—還原反應，分解反應和化合反應是否是氧化—還原反應，得看元素化合價在反應前后有無變化。

　　3.聯(lián)系反饋：

　　寫出Zn與HCl反應，Cu在Cl2中燃燒的反應式，并標出化合價、氧化劑、還原劑并同時布置課后作業(yè)，以達到鞏固新知識，培養(yǎng)分析問題的能力，同時可以發(fā)生學生的理解方面存在的問題，及時給予透徹講解，使其完全理解。

　　4.小結

　　5.布置作業(yè)

　　高中化學說課稿 3

　　各位評委老師好！今天我給大家說課的內容是離子鍵，位于高一化學必修2第一章第三節(jié)《化學鍵》的第一課時。接下來我將根據學生的實際情況和教學內容并結合《新課標》的內容標準進行說課。

　　一、具體教學設計：

　　1、新課引入：

　　引入問題，請同學思考：

　�、贋槭裁次镔|的種類遠遠多于元素的種類？

　�、诜肿�、原子、離子是怎么構成物質的？這些微粒之間到底存在怎樣的相互作用？

　　通過問題來激發(fā)學生的興趣，引導學生進入教學情境。

　　2、新課教學：演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗

　　化學是一門以實驗為基礎的自然學科，所以我會給學生演示金屬鈉與氯氣的反應的實驗，讓學生觀察實驗現象并思考以下兩個問題：①這個反應的微觀過程是怎么樣的？②產物NaCl是怎么形成的？通過實驗演示從而激發(fā)學生的興趣，調動他們的積極性。接著由我來引導學生運用核外電子排布知識解釋NaCl的形成，并引出離子鍵的概念，分析其成鍵本質，相互作用等。

　　由于離子鍵的概念比較抽象，用電腦演示離子鍵形成的過程并設計成動畫，能很好地幫助學生理解離子鍵的形成及概念。

　　3、組織討論

　　從產物NaCl和其他常見的離子化合物中元素所在元素周期表中的位置來組織學生進行分組討論構成離子鍵的物質。之后，由小組派代表發(fā)表小組討論的結果，最后由我來評價總結。通過小組討論的學習方式，學生不僅能互相溝通、增進友誼、交流觀點、合作性學習，而且其歸納總結能力也將得以鍛煉。同時也可以活躍課堂氣氛。

　　4、過渡并設問引出電子式：

　　在了解完離子鍵的.概念之后，我將提出以下兩個問題：

　�、偃绾涡蜗蟮乇硎驹�子的最外層電子?

　�、谌绾斡幂^為形象直觀的方法表示物質的形成過程？

　　來引出電子式并激發(fā)學生繼續(xù)深入探究問題的好奇心。

　　講解電子式的概念并帶領學生了解原子，陰、陽離子的表示方法。盡量用較為形象的記憶方法進行講解。化學教學過程中的課堂提問是師生交流過程中的重要形式，是突破重難點的重要手段，是老師點拔的重要途徑，所以我會設置思考題判斷電子式的正確性，采取提問的方法讓學生訂正，鞏固新學的知識點。從錯誤中歸納總結出書寫原子和陰陽離子的要點，同時，因為電子式的書寫，尤其是陰離子的書寫學生較容易犯錯，故以習題鞏固歸納其要點加深學生印象。

　　5、離子化合物的電子式書寫及用電子式表示離子化合物的形成過程。

　　這是本節(jié)的課重難點，在學習中，學生最易犯的是眼高手低的毛病。為了加深學生對錯誤的認識，課堂上我會先用電子式表示出三種類型的離子化合物的形成過程，說出書寫重點，然后讓學生根據出寫出一些常見的三種類型的離子化合物的形成過程，并讓學生在黑板上

　　板書。之后再指出錯誤所在，得出書寫時的注意事項。這樣，學生聽起課來十分專心，印象也深。

　　二、課堂小結：

　　我會帶著學生一起回顧這節(jié)課所講的內容，列出本節(jié)課的知識框架，使學生對本節(jié)課的內容有一個較為系統(tǒng)的認識。并留給學生的思考問題：這節(jié)課我們了解了金屬和非金屬之間的相互作用，那么非金屬單質及化合物之間存在什么作用？為下節(jié)課的學習做好鋪墊。

　　三、板書設計：

　　化學鍵

　　一、離子鍵

　　Na+Cl2=2NaCl

　　1、定義：帶相反電荷離子之間相互作用稱為離子鍵。

　　成鍵本質：靜電作用

　　成鍵微粒：陰、陽離子

　　相互作用：靜電作用

　　形成條件：活潑金屬和活潑非金屬化合。

　　存在物質：離子化合物

　　二、電子式

　　1、定義：在元素符號周圍用小黑點(或×)來表示原子的最外層電子的式子叫電子式。

　　2、用電子式表示物質形成過程：

　　離子化合物（AB，A2B，AB2型）

　　AB型離子化合物：

　　AB2型離子化合物：

　　A2B型離子化合物：

　　注意：

　　1.離子須標明電荷。

　　2.相同的原子可以合并寫，相同的離子要單個寫。

　　3.陰離子要用方括號括起來。

　　4.”寫成“====”。4.不能把“?

　　5.用箭頭標明電子轉移方向（也可不標）。

　　高中化學說課稿 4

　　苯是繼烷烴、烯烴這些鏈狀烴學習之后，向學生介紹的另一類重要的環(huán)狀烴，它的學習使烴的知識更加全面和系統(tǒng)。以下是高中化學苯說課稿，歡迎閱讀。

　　一、教材的地位和作用

　　苯是芳香烴典型的代表物，苯分子結構中特殊的化學鍵決定了苯的化學性質，因此教材在介紹苯的化學性質之前，首先介紹了苯分子的結構，通過苯分子結構中的獨特的化學鍵的分析研究引出苯的---兼有飽和烴和不飽和烴的性質，通過苯分子化學鍵的分析研究引出下節(jié)課苯的化學性質，為下節(jié)課苯與溴的反應、苯與硝酸的取代反應的講解奠定了基礎，使學生體會結構決定性質的辯證關系。

　　二、教學目標

　�。ㄒ唬┲�識與技能：

　　了解苯的物理性質，理解苯分子的獨特結構，了解苯能夠燃燒。

　�。ǘ�）過程與方法：

　　通過實物展示、學生自學了解苯的物理性質；通過對苯分子式的可能結構的分析，與提供的信息資料分析最后得出苯的特殊結構。

　　三、學情分析

　　學生在學習“苯”之前已學習了烷烴——甲烷、烯烴——乙烯，初步掌握了碳碳單鍵、碳碳雙鍵的一些特征反應，所以學生在探究苯結構時，已經有了一定的知識基礎，少部分學生甚至還有碳碳叁鍵及環(huán)的概念，具備了一定的“先備知識”，這正為“后續(xù)學習”奠定了必要的知識基礎。我們應引導學生對比前面剛剛學過的甲烷和乙烯的性質得出苯的獨特的性質，幫助他們建立有機物“結構——性質——用途”的認識關系，逐步熟悉研究有機物的一般方法。

　　三、教學重難點

　　（1）重點：苯的分子結構的研究與其能夠燃燒的化學性質。

　�。�2）難點：苯分子結構的推斷，理解苯環(huán)上碳碳間的化學鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨特的'化學鍵。

　�。�3）關鍵：正確處理苯的分子結構與其化學性質的關系。

　　高二的學生已具備一定的邏輯分析、歸納、概括和綜合的能力，另外烷烴、烯烴的學習使他們對碳碳單鍵和碳碳雙鍵的性質比較熟悉，所以學生在探究苯結構時，已經有了一定的知識基礎。

　　四、說教法

　　教學方式的改變是新課程改革的目標之一，改變了過去單純的教師講授、學生接受的教學方式，變?yōu)閹熒�互動式教學，本課堂上創(chuàng)設民主、平等、和諧、寬松的學習氛圍，加強與學生的合作。因此本節(jié)課以討論為主，在充分準備實物、圖片和各種有關資料的情況下，利用多媒體來組織和引導學生觀察、分析、討論、歸納和總結，充分調動學生學習的積極性和主動性，發(fā)揮其主體作用。

　　五、說教學過程

　　1、創(chuàng)設情景，引入課題

　　【引入】“有人說我笨，其實并不笨；脫去竹笠換草帽，化工生產逞英豪”，猜一字。（苯）

　　【苯的發(fā)現】19世紀歐洲許多國家都使用煤氣照明，煤氣通常是壓縮在桶里貯運的，煤氣用完后桶里總剩有一種油狀液體，但長時間無人問津。1825年英國科學家法拉第對這種液體產生了濃厚興趣，他花了整整五年時間提取這種液體，從中得到了一種含碳氫的無色油狀液體。熱拉爾等化學家測定該物質的分子式為C6H6，并命名為苯。這

　　就是今天廣泛使用的化工原料——苯。

　　【設計意圖】用學生感興趣的猜字謎引入，學生的興趣瞬間被調動起來，然后一步步地被指引到所要學習的內容苯，苯的發(fā)現史更讓學生知道了苯的來源，更讓他們知道生活中有化學，化學牽引著生活，聯(lián)系著生活，要善于發(fā)現，敢于質疑。

　　2、實物展示，引發(fā)探究

　　A、在學生對苯這種新物質充滿好奇的時候，我及時拿出事先準備好的用密封的小瓶子盛裝的苯發(fā)給學生，讓學生“看一看”苯有哪些物理性質。

　　B、再讓學生探討苯還有哪些物理性質，應該如何得到呢？學生提出：溶解性、密度、熔沸點等問題。在試管中倒入2毫升苯，在加入4毫升水，振蕩，觀察現象。探究苯的密度和溶解性，學生會觀察到苯不溶于水，學生會觀察到下層體積大的是4毫升的水，而上層

　　體積小的是苯，很容易推測出上層為苯而下層為水，得出苯的密度比水小的結論。

　　C、最后引導學生回歸課本，找通過實驗未能得到的苯的物理性質。

　　物理性質：苯是無色、易揮發(fā)、有特殊氣味、比水輕、不溶于水、熔點5.5℃，沸點80.1℃的有毒液體。

　　【設計意圖】在研究苯的物理性質時，實物的展示更有說服力，通過學生親眼所見使他們對苯的物理性質印象更深刻，我通過A.B.C三個步驟層層遞進地引導學生得出苯的物理性質，這種方法既避免了直接給出答案而使學生死記硬背的俗套，又能使學生逐漸形成實驗推斷的能力。

　　3、精心設疑，實驗探究

　　第一步，實驗探究

　　給出苯的分子式C6H6，讓學生與飽和烴和不飽和烴的通式做對比，

　　分析得出苯的不飽和度。引導學生討論猜測苯的結構。學生會得出苯為不飽和烴、可能含有多個雙鍵、具有與烯烴類似的性質這些結論，并得出苯的可能結構CH2=C=CHCH=C=CH2。

　　結合學生已有知識，我會讓學生設計實驗驗證這些猜測，學生在前面乙烯內容已經知道，雙鍵能夠與溴水、酸性高錳酸鉀反應。所以學生就知道根據苯是否能使溴水褪色、使酸性高錳酸鉀褪色來驗證這一猜測。我把全班同學分為甲乙兩組分別通過實驗驗證假設是否成立，通過實驗，甲組會得出苯不能使溴水褪色，乙組則會得出苯不能

　　使酸性高錳酸鉀褪色這一結論，兩組交流實驗結果，可以認識到苯不是不飽和烴，苯中不含有雙鍵。

　　第二步，化學史實

　　由于探索的結果與學生的猜想并不一致，這時學生會非常困惑，此時我引出凱庫勒發(fā)現苯的化學史料，1865年的一個晚上，研究到深夜才睡的凱庫勒做了一個夢，夢中，一條蛇咬住了自己的尾巴轉了起來，醒來后凱庫勒深受啟發(fā)，提出了苯的單雙鍵交替的環(huán)狀結構，此時我會讓學生想到凱庫勒提出的苯的結構應是怎樣的呢？我及時鼓勵學生轉變思維，討論得出苯凱庫勒式，進一步探究苯的結構。

　　第三步，真相大白

　　在學生討論之后，發(fā)現凱庫勒式中依然含有雙鍵，這與剛才的探究實驗得出的苯中不含雙鍵結論并不相符，這又是怎么回事呢？限于學生的知識水平，到這里我就會直接向學生解釋苯凱庫勒式中含有的雙鍵是怎么一回事。我會解釋到：這一特殊苯分子具有平面正六邊形結構，分子中6個碳原子和6個氫原子均處于同一平面上，各個鍵的鍵角均為120°。苯中的碳碳鍵是一類特殊的化學鍵，苯分子中6個碳原子之間的鍵均相同，而非單雙鍵交替，每個鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的特殊鍵，既不同于單鍵也不同于雙鍵。畫成單雙鍵交替的凱庫勒式，僅僅是為了表示苯不飽和度的一種形式，因為苯的通式CnHn與飽和烷烴CnH2n+2相比還遠達不到飽和的狀態(tài)。

　　【設計意圖】

　　苯的結構探究這一內容是我的教學重難點，因此我在課堂中設置了“三步”教學步驟，根據學生認知過程一步步突破這

　　高中化學說課稿 5

　　主要教學內容

　　（教學重難點）

　　教法分析

　　學法分析

　　焓變對化學反應自發(fā)過程的影響

　　（教學重點）

　　1、演示法：視頻建立感性認知

　　2、討論法：分析推理探究假設

　　3、探究法：實驗證明或證偽

　　4、討論法：得出探究結論

　　利用推理和歸納的分析方法，結合自主學習與探究學習，了解焓變對化學反應自發(fā)過程的影響。

　　熵變對化學反應自發(fā)過程的影響

　�。ń虒W難點）

　　1、演示法：活動建立感性認知

　　2、講授法：介紹熵變概念

　　3、討論法：分析推理探究假設

　　4、探究法：實驗證明或證偽

　　5、討論法：得出探究結論

　　利用歸納和演繹的邏輯分析方法，利用常見的化學反應和物理變化，學習熵變對化學反應自發(fā)過程的影響。

　　熵變與環(huán)境保護

　�。ń虒W重點）

　　1、活動體驗法：角色扮演

　　2、討論法：環(huán)境保護與低碳生活或的必要性

　　從體驗活動中感受熵增原理的簡單應用，進而樹立正確的世界觀、價值觀、生活觀。

　　【教法與學法分析】

　　【教學流程】

　　1情境體驗、引入課題

　　由生活常識引入自發(fā)與非自發(fā)過程（視頻播放：破鏡重圓、覆水難收）

　　2認識概念、明確任務

　　自發(fā)過程的定義，學習任務：研究化學變化中的自發(fā)過程的特征

　　3體驗活動、引發(fā)思考（焓變對化學反應自發(fā)進行的影響）

　　水從高處自發(fā)流向低處的過程中什么物理量發(fā)生了變化？

　　4探究一：焓變對化學反應自發(fā)過程的影響

　　4.1引出探究、建立假設

　　探究一：能量對化學反應自發(fā)過程的影響。

　　假設一：化學變化的自發(fā)過程應表現為放出能量，即：△H＜0

　　4.2方法引導、證明證偽

　　問題：如何驗證這個假設是否成立？

　　方法引導一：證明：科學研究中，要證明一個假設成立，就是證明凡符合假設的所有情況都能得出結論。（一般為窮舉法）

　　證明：例舉大量支持假設的實例（4-5個）

　　結論：假設一可以成立嗎？（設計之初是希望學生做出肯定的回答，進而通過產生沖突引出“證偽法”，但實際教學中學生能力很強，通過獨立思辯做出了否定回答，認為舉出反例即可推翻假設，即直接可將“證偽法”引出。）

　　方法引導二：更能體現科學本質特征的方法：“證偽”

　　證偽：要證明一個假設不成立，只需舉出一個反例即可。

　　證偽探究：利用所給試劑Ba(oH)2（s）、NH4cl（s）設計一個實驗證偽假設一。

　　4.3匯報結果、得出結論

　　匯報結果

　　探究結論

　　“證偽”實驗

　　說明：化學反應的自發(fā)過程并不是必須表現為放出能量，即△H＜0不是判斷反應自發(fā)的唯一標志。

　　“證明”實驗說明：雖然很多實例支持了假設，但不能為假設的成立提供的確鑿證據。同時，證明的過程其實是在實踐中積累了經驗，即△H＜0有利于化學反應的自發(fā)進行。

　　5體驗活動、引發(fā)思考（熵變對化學反應自發(fā)進行的影響）

　　火柴棒的散落

　　6概念支架、例舉經驗

　　介紹熵及熵增原理，舉出常見的“熵增原理”的'實例

　　7探究二：熵變對化學反應自發(fā)過程的影響

　　7.1引出探究、建立假設

　　探究二：混亂程度對化學反應自發(fā)過程的影響

　　假設二：化學變化的自發(fā)過程應表現為混亂度增加，即：△s＞0

　　7.2頭腦風暴、自主探究

　　任選證明實驗或證偽實驗

　　試劑：cacl2（aq）、H2so4（aq）、Na2co3（aq）

　　書寫化學反應式并說出證明或證偽的理由。

　　7.3匯報結果、得出結論

　　探究結論

　　“證明”實驗說明：△s＞0有利于化學反應的自發(fā)進行

　　“證偽”實驗說明：△s＞0不是判斷反應自發(fā)的唯一標志

　　8演示實驗、整合結論

　　熱冰實驗

　　整合結論：

　　化學反應的自發(fā)過程同時受△s和△H的影響。

　　△s＞0與△H＜0都是有利于化學反應的自發(fā)進行。

　　二者因素影響趨勢相同時：

　　△s＞0、△H＜0，反應自發(fā)；

　　△s＜0、△H＞0，反應非自反；

　　二者因素影響趨勢不同時：

　　反應是否自發(fā)取決于△s和△H哪種影響更大

　　9體驗活動、拓展思考

　　熵與環(huán)境保護

　　體驗活動：混亂的制造者與整理者

　　拓展思考：墨西哥灣漏油事件所耗費……？

　　1、從“熵增原理”的角度思考人類社會的發(fā)展道路的選擇。

　　2、從“熵增原理”的角度思考二氧化碳的排放和收集比起來，何者難度更大，思考為什么要提倡“低碳生活”。

　　高中化學說課稿 6

　　一、教材分析：

　　1、本節(jié)課在教材中的地位和作用

　　本節(jié)放在金屬和非金屬的之后構成氧化還原與元素及其化合物之間一個完整的知識體系，氧化—還原原理對本節(jié)課的學習具有一定的指導作用。本節(jié)課在初中的基礎上，對硫的最高氧化物的水化物—H2so4的性質作進一步的認識。作為三大強酸之一的硫酸，從性質上來說，不但具有酸的通性，還具有自己的特性，這就讓學生在已往知識的基礎上對酸的性質有了更深一層的認識，同時也深刻的體會到了普遍性與特殊性間的關系。另外，硫酸的通性和特性，尤其是濃硫酸的強氧化性為接下來HNo3性質的學習奠定了堅實的基礎。

　　2、本節(jié)課的重點

　　本節(jié)課的重點是濃硫酸的強氧化性。

　　3、本節(jié)課的難點

　　本節(jié)課的難點是濃硫酸的強氧化性。

　　4、本節(jié)課的教學目標

　�。�1）知識目標：復習已知的硫酸的性質；掌握濃硫酸的強氧化性。

　�。�2）能力目標：分為以下三點：

　�、�、通過濃硫酸性質的探究實驗，提高學生觀察、分析實驗現象，得出正確結論的能力。

　　②、培養(yǎng)學生理論問題實驗探究，實驗現象回歸理論的良好化學學習習慣。

　�、邸⑦M一步強化學生學習元素及其化合物的一般思路、方法和能力。

　　（3）情感、態(tài)度、價值觀：通過掌握濃硫酸和稀硫酸性質的差異使學生進一步理解量變引起質變的規(guī)律。幫助學生樹立起辯證唯物主義的世界觀，并從實驗中培養(yǎng)學生的環(huán)保意識。

　　二、學生情況分析：

　　1、原有認知情況：對酸的通性比較了解，了解濃硫酸的脫水性和稀釋的方法。但在課堂上對濃硫酸的化學性質無接觸。

　　2、學生認知特點：對物質的性質停留在表面的識記，未養(yǎng)成通過實驗、邏輯思維分析物質性質的習慣。

　　3、探究能力：在前期的學習中做過幾個探究實驗，有一定的經驗。

　　三、教法和學法：

　　1、教法設計：教學活動是教和學的雙邊活動，教學中要充分發(fā)揮學生的主體和教師的主導作用。為此，我采用了學生實驗探究為主、老師引導為輔的教學模式，分為創(chuàng)設問題提出假設設計方案驗證假設歸納結論五個階段，進行開放式教學，在發(fā)現問題、提出假設、設計實驗等過程中突出學生的主體參與和主動探索意識，順著學生的思路走，以激發(fā)學生主題性學習的興趣，開拓思維讓學生在愉快的氛圍中感知和探索新知，從而調動學生的積極性和主動性。

　　2、學法指導：讓學生通過思考提出假設設計方案驗證假設獲得新知，在原有的知識基礎上發(fā)展新知，讓學生自主學習、探究學習、合作學習，達到發(fā)展思維、提高能力的'目的，培養(yǎng)實事求是、勇于探索的獨創(chuàng)精神。

　　四、教學設計：

　　1、時事新聞導出問題：

　　①播放宜昌硫酸泄露事故新聞

　�、谟^看錄象后提出問題：

　　A、為什么現場煙霧騰騰？

　　B、為什么濃硫酸會造成人員傷亡？

　　C、為什么濃硫酸會造成空氣污染？現場刺鼻的氣味是由什么物質引起的？

　　D、為什么消防隊員要用水稀釋濃硫酸？

　　2、解決問題復習性質

　�、俳鉀Q問題A并復習濃硫酸的稀釋方法。

　　②解決問題B并復習濃硫酸的吸水性和脫水性。

　　過渡：接下來我們來看第三個問題，濃硫酸為什么會造成空氣污染呢？

　　3、進行假設展開探究

　�、偬骄繉嶒�

　　A、目的：濃硫酸泄漏造成空氣污染的原因。

　　B、硬件：燒杯、試管、試管夾、酒精燈、濃硫酸、PH試紙、品紅試紙、鐵釘、銅片、氧化銅、水泥路面碎塊。

　　C、由學生進行假設，邊假設邊討論驗證假設的方案：

　�。ˋ）濃硫酸是一種揮發(fā)性酸，揮發(fā)出硫酸氣體。

　�。˙）硫酸和路面上復雜的物質發(fā)生反應產生了一種。

　　有刺激性氣味的氣體。該種有刺激性氣味的氣體可能是：

　　講解：可見濃度的變化，有時也會引起性質的變化。

　　過渡：那有的同學可能有疑問了，既然濃硫酸的氧化性比稀硫酸強。那為什么稀硫酸常溫下可以和鐵發(fā)生反應，而濃硫酸和鐵在常溫下混合卻沒有明顯現象呢？

　　5、引出問題繼續(xù)探究

　�、倌康模簼饬蛩岷丸F釘混合后無明顯現象的原因；

　�、跉w納的出鈍化，及濃硫酸的保存和運輸。

　　6、總結性質引出用途

　�、倏偨Y濃硫酸的性質，引導學生回答問題D；

　�、谛再|決定用途，通過性質的復習引出濃硫酸的多種用途，并用投影展示濃硫酸的用途。

　　7、思考鞏固

　�、傺菔菊崽呛蜐饬蛩岬姆磻�；

　�、趩栂旅鎺讉�問題：

　　A、蔗糖和濃硫酸的反應體現了濃硫酸的什么性質？

　　B、為什么反應中蔗糖的體積會膨脹？

　　C、請設計實驗驗證蔗糖和濃硫酸反應后的產物（裝置圖以及涉及的反應方程式）？

　　8、布置作業(yè)

　　五、板書設計：

　　硫酸

　　一、濃硫酸的性質

　　1、溶于水放熱；

　　2、吸水性可用作干燥劑；

　　3、脫水性按2：1奪取有機物中的H、o使有機物碳化；

　　4、氧化性。

　　高中化學說課稿 7

　　一、教材分析

　　通過以前章節(jié)的學習，學生已經掌握了能量守恒定律、化學反應的限度、化學反應進行的方向和化學反應的自發(fā)性、以及原電池的原理等理論知識，為本節(jié)的學習做好了充分的理論知識準備。化學電池是依據原電池原理開發(fā)的具有很強的實用性和廣闊的應用范圍的技術產品。小到手表、單放機、兒童玩具，大到航空航天、衛(wèi)星通訊，幾乎無處不在。因此本節(jié)的教學是理論知識在實踐中的延伸和拓展，將抽象的理論和學生在日常生活中積累的感性體驗聯(lián)系起來，幫助學生進一步的深入認識化學電池。

　　現代科技的飛速發(fā)展也帶動了電池工業(yè)的進步，各種新型的電池層出不窮。教材選取具有代表性的三大類電池，如生活中最常用的一次電池（堿性鋅錳電池）、二次電池（鉛蓄電池）、和在未來有著美好應用前景的燃料電池。簡介了電池的基本構造，工作原理，性能和適用范圍。同時向學生滲透綠色環(huán)保的意識。

　　二、教學目標

　　【知識與技能】了解常見電池的組成與應用；

　　理解一次電池、二次電池、燃料電池的反應原理；

　　了解常見電池與人類生活、生產的密切關系。

　　【過程與方法】學會用多種手段獲得信息的方法與途徑，結合生活、生產實際，學習常見化學電池的組成、應用與原理，通過探究，學習探究的方法，體驗科學技術轉化為生產力的過程。

　　【情感、態(tài)度與價值觀】通過對電池工作原理的探究，激發(fā)學生探究的興趣，通過新型電池的介紹，提高學生創(chuàng)造欲X與學習興趣，學會利用能源與創(chuàng)造能源的方法，提高環(huán)保意識與節(jié)能意識。

　　三、教學重難點

　　【重點】一次電池、二次電池與燃料電池的反應原理、性能及應用

　　【難點】化學電池的反應原理及電極反應式的書寫

　　四、學情分析

　　在化學必修2中學生已學習了氧化還原反應的初步知識，前一節(jié)又已經學過原電池的基本內容，知道原電池的定義，形成條件，簡單的電極反應等，所以在此基礎上，進一步學習化學電源的知識。學生能通過對實驗現象的觀察、有關數據的分析得出相關結論，具有一定的觀察能力、實驗能力和思維能力。

　　五、設計理念

　　本節(jié)課與日常生活、生產實際聯(lián)系得比較緊密，所以設計本節(jié)教學時，堅持以課堂為主，向課前和課后延伸，課堂教學時以日常生活中常見的化學電源入手，以化學電源的發(fā)展史為線索，通過小組合作探究堿性鋅錳電池、鉛蓄電池、氫氧燃料電池等，引導學生對電池的優(yōu)劣，找尋出這些電池的相同點和不同點，共同探究化學電池的研究和發(fā)展方向，課前通過商店調查、上網查閱資料，了解化學電源的有關信息，課后通過小組研究性學習，進一步激發(fā)學生的.求知欲，進一步加強對學生科學方法的訓練和科學思維的培養(yǎng)，加強學生的合作探究，培養(yǎng)邏輯推理、分析問題、解決問題、總結規(guī)律的能力。

　　六、教學方式

　　本節(jié)課的教學主要采用“預習學習”為先導，通過學生自主預習、調查研究、查閱資料，初步了解常見電池的分類、電池的優(yōu)劣的判斷、電極方程式的書寫，課堂上采用“合作探究”的教學方法，即創(chuàng)設情境、提出問題、小組探究合作、解決問題、小組歸納、提出新問題……的合作探究的自主學習模式。在教學中，通過創(chuàng)設問題情境，去體驗和感受知識的發(fā)生和發(fā)展過程，去體驗合作探究所帶來的成功喜悅。在整個的教學過程中，同時注意培養(yǎng)學生的總結歸納能力和求真務實的探究精神。課后，通過研究性學習，進一步引導學生合作探究，綜合運用所學知識，立足于社會大背景之下，以更開闊的視野從管理、技術、環(huán)境和消費等不同角度來分析實際問題。

　　七、教學過程

　　組織教學導入新課

　　介紹化學電池的種類

　　展示并演示三類化學電池的構造及工作原理的Flash課件。

　　制作氫氧燃料電池

　　總結本節(jié)課的收獲

　　課堂練習

　　高中化學說課稿 8

　　一、說教材

　　1.根據生產、生活中的應用實例或通過實驗探究，介紹金屬化合物的主要性質。

　　本節(jié)課的知識是鐵的化學性質知識的延伸和發(fā)展。教材從鐵在地殼中含量僅次于氧、硅和鋁為引入，以及在介紹鐵的氧化物時，列舉了氧化鐵作為涂料在生活中的常見應用，說明了研究鐵及其化合物的意義與價值。在介紹鐵的氧化物、鐵鹽和亞鐵鹽性質時，以實驗探究為手段，重點介紹了Fe(OH)2的、Fe2+的還原性與Fe3+的氧化性。

　　2.教材內容編排注意與第一、二章知識的銜接。

　　本節(jié)課教材內容突出了課程標準中要求的鐵的化合物的主要性質，并且注意與已學知識的聯(lián)系與銜接，引導學生主動運用已有知識分析和解決新的問題，并逐步形成較為系統(tǒng)的知識網絡：

　�。�1）與“物質分類”知識的銜接。本節(jié)對鈉、鋁、鐵、銅四種重要金屬的化合物的性質按氧化物、氫氧化物和相應鹽的順序編寫。同類化合物的性質有許多相似性，這樣編排便于從一類化合物的性質中找出共性，形成規(guī)律性的知識，有利于對同類其他化合物的認識和推斷。例如：堿性氧化物與酸反應，堿與酸反應，這些通性在教材中都是直接一筆帶過，沒有安排相應實驗來介紹。

　�。�2）與“離子反應”知識的銜接。離子反應代表了反應的實質，教材“學與問”欄目中要求學生根據Fe(OH)2和Fe(OH)3都是不溶性堿，寫出它們與酸反應的離子方程式，以及Fe2O3、FeO與酸的反應、鐵鹽和亞鐵鹽性質均以離子方程式書寫，充分體現了與“離子反應”知識的銜接。

　�。�3）與“氧化還原反應”知識的銜接。Fe3+與Fe2+相互轉化的實質就是發(fā)生氧化還原反應，這是本節(jié)課一個重點內容。教材以實驗探究的形式，引出了Fe3+遇到強還原劑、Fe2+遇到強氧化劑的變化，正是利用化合價變化來對反應類型進行判斷。

　　3.通過對實驗探究獲取知識與培養(yǎng)能力

　　教材介紹Fe(OH)2的制備與性質、Fe3+離子檢驗、Fe2+與Fe3+相互轉化等知識的介紹，主要通過實驗探究的方法，引導學生思考實驗現象背后所反映的物質性質。做好幾個教材安排的幾個實驗，有助于培養(yǎng)學生的`實驗觀察與分析能力。

　　二、說目標

　　1.知識與技能目標

　�。�1）了解鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的物理性質。

　　（2）初步掌握鐵的氧化物和鐵的氫氧化物的化學性質，通過對灰綠色沉淀成因的分析，使學生認識＋2價鐵的化合物易被氧化的性質。

　�。�3）知道溶液中Fe3+的檢驗方法。

　�。�4）知道Fe3+與Fe2+之間能夠相互轉化，能從氧化還原的角度分析轉化發(fā)生的條件。

　　2.過程與方法目標

　�。�1）初步學會從物質分類和氧化還原的角度研究物質性質的方法。

　�。�2）通過對鐵的化合物氧化還原性的預測，初步學會用氧化還原反應理論研究物質氧化還原性。

　�。�3）通過對鐵的化合物實驗演示與探究活動，初步學會通過實驗研究物質化學性質的思路和方法。

　�。�4）通過對“氫氧化亞鐵”制備實驗條件的思考與交流，初步培養(yǎng)學生綜合分析問題的能力。

　　3.情感態(tài)度目標

　�。�1）通過實驗現象的觀察，培養(yǎng)學生實事求是的科學品質。

　�。�2）體驗學習過程中新舊知識的銜接和運用，逐步培養(yǎng)學生主動運用知識、遷移知識解決實際問題的意識。

　　三、說方法

　　1.運用分類的方法，根據物質所屬類別（金屬氧化物、堿、鹽）預測物質性質

　　2.整合實驗過程，設計問題情景進行引導、啟發(fā)式教學

　　本節(jié)課安排了3個實驗，氫氧化鐵與氫氧化亞鐵的制備、Fe3+離子的檢驗以及Fe3+與Fe2+的轉化。相對而言本節(jié)課實驗的內容較多，而不管是Fe(OH)2的性質或是Fe2+與Fe3+的轉化，均涉及到+2鐵元素的還原性這一特點，以及都使用到Fe2+溶液。為此，筆者在授課過程中，通過對把“Fe(OH)2的制備與性質實驗”、“Fe3+離子的檢驗”和“Fe2+與Fe3+的轉化”三個實驗進行整合，同時設計了幾個問題情景，以起到優(yōu)化課堂效率，形成知識系統(tǒng)的作用。

　　同時，通過問題情景的創(chuàng)設，能夠引導學生對實驗現象進行分析與思考，發(fā)揮學生課堂學習的主動性。

　　四、說教學過程

　　【學生活動】閱讀課文關于鐵的氧化物的介紹，利用分類法歸納FeO、Fe2O3、Fe3O4的性質，填寫以下表格：

　　【學生實驗1】氫氧化鐵、氫氧化亞鐵的制備與Fe3+離子檢驗（整合實驗）

　　實驗步驟：

　�、偃�兩支試管分別加入2mLFeCl3溶液，另取兩支試管分別加入2mL新制FeSO4溶液（在大燒杯加入鐵釘與稀硫酸反應得到，并保持Fe與H2OS4反應不斷進行，放在公共藥品臺上，學生自行取用）。

　�、谙韧鶅芍�FeSO4溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液（動作要迅速），觀察與記錄現象。再往兩支FeCl3溶液中滴加氫氧化鈉溶液和KSCN溶液，觀察與記錄現象。

　　【問題情景1】閱讀課文，結合實驗現象，思考與討論：

　　1.利用KSCN溶液，可以根據什么現象檢驗溶液中Fe3+的存在？Fe2+離子遇到KSCN會產生相同的現象嗎？

　　2.FeSO4溶液滴加KSCN溶液一段時間后，再次觀察溶液的顏色，出現了什么變化？該變化說明了什么？由此你可以得出什么結論？

　　3.Fe(OH)2沉淀是什么顏色？為什么往FeSO4溶液中滴加NaOH溶液后生成的沉淀會出現顏色變化？

　　【師生小結】

　　1.含Fe3+的溶液遇KSCN溶液變紅，Fe2+離子沒有此現象，利用這一反應可以檢驗Fe3+的存在。

　　2.含Fe2+離子的溶液放置一段時間后，與KSCN溶液會出現紅色，證明生成了Fe3+，由此說明Fe2+溶液容易被空氣中的O2氧化為Fe3+。

　　3.Fe(OH)2為白色絮狀沉淀，但在空氣中因被氧氣氧化會而迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的Fe(OH)3沉淀。

　　【問題情景2】

　　1.從Fe2+被O2氧化為Fe3+，體現了Fe2+的什么性質？除了O2，還有哪些物質可以氧化Fe2+？

　　2.若要實現從Fe3+轉為Fe2+的變化，需要加入什么物質？

　　【學生實驗2】Fe2+與Fe3+的轉化，按照教材P61科學探究進行實驗，觀察與記錄實驗現象。

　　【問題情景3】結合實驗探究的現象，思考與討論：

　　1.Fe3＋與鐵粉充分反應后的產物是什么？如何證明？

　　2.回憶前面有關Fe2＋的實驗，為什么用Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量？

　　3.實驗中如何判斷Fe3＋已充分反應？反應不充分對實驗結果有何影響？

　　【師生小結】

　　1.以鐵粉為還原劑，可以將Fe3+還原為Fe2+，此時溶液與KSCN不變紅，說明溶液中已無Fe3+離子。加入氯水后溶液重新變紅，說明前面反應的產物是Fe2+，遇到氯水后重新被氧化為Fe3+。

　　2.Fe與稀硫酸制備FeSO4溶液，并保持鐵過量，可以防止溶液中的Fe2+被空氣中的O2氧化。

　　3.往FeCl3溶液中加入鐵粉充分振蕩試管，一段時間后仍有鐵粉過量，說明溶液中已無Fe3+（已充分反應）。若反應不充分，滴加KSCN后溶液會出現紅色，不能證明Fe3+已被鐵粉還原。

　　【問題情景3】學生課后思考與討論

　　通過學習我們指導，Fe2+離子和Fe(OH)2中+2價的鐵均易被氧化。根據所學的知識，思考：利用FeSO4溶液和NaOH溶液時，如何通過實驗條件的控制，制備較純凈的Fe(OH)2白色沉淀？

　　高中化學說課稿 9

　　一、教材分析

　�。�1）《氨》是人教版《化學1》（必修）的第四章&ldqu;非金屬及其化合物&rdqu;的第四節(jié)內容。是繼第三章金屬及其化合物之后的第二部分元素化合物知識，是高中化學教學的重點之一。

　�。�2）氨是非金屬元素氮的最低價化合物，是沿著非金屬元素學習思路（氫化物→單質→氧化物→含氧酸→鹽）學習的第一種物質，在生活中比教常見，重要的化工產品。

　　二、學情分析

　　1、氨氣在生活中常見，對部分物理性質已經比較熟悉。

　　2、經過第三章元素化合物學習，已經具備了繼續(xù)學習元素化合物的能力

　　3、思維活躍，喜歡動手，有一定的推理能力和觀察能力。

　　三、教學目標

　　知識與技能

　　了解氨的物理性質、用途，銨鹽的共性。掌握氨的化學性質。

　　過程與方法

　　培養(yǎng)學生根據實驗現象觀察、分析、推理、及判斷的能力。

　　通過對氨氣的認識,進一步鞏固學生對物質認識方法的學習。

　　情感態(tài)度與價值觀

　　通過有趣實驗現象原因探索，激發(fā)學生對化學學習興趣，培養(yǎng)嚴謹科學態(tài)度。

　　通過氮肥能提高糧食產量解決饑餓問題，讓學生感悟化學和技術對社會發(fā)展的巨大貢獻。

　　通過諾貝爾獎獲得者哈伯的故事，幫學生樹立正確的'人生觀和價值觀。

　　四、重難點

　　教學重點：氨、銨鹽的性質

　　依據本節(jié)課內容，課標要求確定本節(jié)重點。

　　教學難點：噴泉形成原理

　　利用課堂實驗，結合學生生活接觸（如我校噴泉）的例子，可分析得到噴泉工作原理，再結合典例的練習，可突破難點。

　　五、教法與學法

　　1、教法

　　設計問題，啟發(fā)思考；實驗探究，突破難點；適時點撥，釋疑解惑。

　　2、學法

　　自主預習、合作展示、探究討論。

　　六、教學模式（化學組教學模式-----三步達標）

　　自主預習→自主檢測→探究討論→探究練習→課堂小結→課堂檢測

　　七、課后反思

　　本節(jié)課課堂氣氛活躍、學生學習目標達到、時間把握合理，總體來說比較成功。下面，我從兩個方面反思：

　　1、成功之處

　�、倬�索學習法、歸類學習法成功運用。新課程特別注重線索學習法和歸類學習法，可以克服人們一直以來認為&ldqu;化學方程式記不完&rdqu;的困惑。只要能將所學物質歸類，將反應的原理歸類，將所學習對象用線索串起來，就可以達到高效。本節(jié)所學習的氨氣、上節(jié)所學習的氮的氧化物、下一節(jié)所學習的硝酸、初中所認識的氮氣和硝酸鹽，形成線索，學生學習既有成就感又不會感覺繁雜。

　　②學生學會提綱挈領式學習。本節(jié)課是很有化學特色的一節(jié)課，學習物質的性質、認識用途。在最后一個環(huán)節(jié)，由學生來完成課堂小結，既對本節(jié)內容進行了回顧和總結，同時也教會了學生學習的方法。

　�、鄞竽懲茰y、質疑、辯論，提高認識。學生的預習只能是課本內容的淺顯認識，要真正的體會課本的內涵和外延就要認真研讀之后思考、辯論，在本環(huán)節(jié)，學生能積極提問解決了很多使用的問題如⑴易液化怎么理解⑵還有氣體遇水顯堿性嗎⑶氨氣與其他酸反應有白煙嗎⑷銨鹽受熱分解都產生氨氣嗎⑸氨水的溶質是氨還是一水合氨。經過全班的共同探討，對所學習的內容的認識更提高了。

　　④結合生活經驗，實驗現象的觀察，感受化學魅力，樹立正確的人生觀和價值觀。本節(jié)課所認識的對象在生活中學生經常接觸，學生興趣很濃；利用噴泉實驗現象，引發(fā)思考，突破難點；通過化學家哈伯的故事讓學生體會化學的價值和魅力，同時樹立正確的人生觀和價值觀。

　　2、不足之處

　�、僬n堂上，能積極提出問題、回答問題、展示預習效果、探究結果的大部分學生的學習情況教師已經掌握。但個別不善于發(fā)言的學生的學習情況的掌握在當堂并沒有得到反饋信息，又待于作業(yè)和以后練習鞏固。

　�、谡n堂最后歸納小結時，由于時間緊張，沒有對學生進行的歸納板書進行點評。

　　高中化學說課稿 10

　　各位評委老師上午好，我是化學_____號，我今天說課的題目是__________（板書：課題、作者），下面我將從說教材、說教法和學法、說教學過程、說板書設計四個方面來對本課進行說明。

　　一、說教材

　　魯科版XX年級必修X（或選修X）第#單元的第#節(jié)第#課時，本節(jié)是化學教學中一個十分重要的概念，它貫穿與高中化學的始終，本節(jié)是在學生學習的基礎上，介紹為今后學習打下重要的基礎，本節(jié)內容在整個高中化學的教學中起著承上啟下的作用。

　　結合單元教學要求和本節(jié)課特點，依據新課標中要求，我將本課的教學目標確定為：

　　1.知識目標：通過，學生掌握、了解。

　　2.能力目標：通過的教學，培養(yǎng)學生分析、推理、歸納總結的能力。3情感目標：通過本節(jié)的教學，形成相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。養(yǎng)成學習自然科學的興趣及不斷進取，創(chuàng)新的優(yōu)良品質。

　　二、說教法和學法

　　科學合理的教學方法能使教學效果事半功倍，達到教與學的和諧完美統(tǒng)一�；�于此，我準備采用的教法是導學法、講授法、點撥法。講授法與導學法相結合可以系統(tǒng)的傳授知識，充分體現教師主導、學生主體。

　　學法上，我貫徹的指導思想是把“學習的主動權還給學生”，倡導“自主、合作、探究”的.學習方式，具體的學法是討論法、實驗探究法和導學法，讓學生養(yǎng)成自主合作探究的良好習慣。

　　三、說教學過程

　　為了完成教學目標，解決教學重點突破教學難點，課堂教學我準備按以下五個環(huán)節(jié)展開。

　　環(huán)節(jié)1創(chuàng)設情境、引入新課，我設計的導語是（）此導語以師生對話的方式展開，消除了學生上課伊始的緊張感，激發(fā)學生的閱讀興趣。

　　環(huán)節(jié)2落實基礎，整體感知讓學生結合導學稿中（回顧與思考）環(huán)節(jié)進行自學釋疑，培養(yǎng)學生自主學習的能力

　　環(huán)節(jié)3提出問題、實驗探究化學是一門以實驗為基礎的學科，教師請學生先分組討論。學生積極主動的思維和討論中，加深理解和體驗，有所感悟和思考，進而解決教學難點。

　　環(huán)節(jié)4課堂矯正、拓展延伸

　　拓展學生的知識面和閱讀范圍，滿足學生的等等之類

　　環(huán)節(jié)5課堂小結、鞏固遷移

　　在學習本節(jié)教學內容后進行簡單的總結，讓學生對所學的內容有系統(tǒng)的認識，并通過練習在鞏固所學的知識。

　　四、說板書設計

　　好的板書就像一份微型教案，此板書力圖全面而簡明的將授課內容傳遞給學生，清晰直觀，便于學生理解和記憶，理清文章脈絡。

　　以上就是我的說課內容，謝謝各位評委老師！

　　高中化學說課稿 11

　　我說課的內容是高中化學必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質》第一課時。我的說課內容包括以下幾個方面：教材分析，學生狀況分析，教法、學法和教學手段，板書設計。

　　一、教材分析

　　1、教材的地位和作用

　　本節(jié)課是高中化學必修1第三章第一節(jié)《金屬的化學性質》第一課時《金屬鈉的性質》。鈉是一種典型的金屬元素，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節(jié)內容對以后其他金屬的學習有指導性作用。這節(jié)課通過學生自主學習，實驗探究鈉的性質、形成一定的學習方法具有重要作用。這不僅為學生學習必修2中的元素周期表的知識提供了一定的基礎。而且學生在獲取相關化學知識和實驗研究技能的同時，激發(fā)學生為自我發(fā)展和社會生產進步學習化學的興趣。

　　2、教材內容分析

　�。�1）鈉的原子結構及物理性質的推測。

　　（2）鈉的物理、化學性質。鈉的物理性質著重強調鈉的密度小、質軟、熔點低；

　　鈉的化學性質著重強調鈉與氧氣、水反應的探究實驗。

　　3、教學目標分析

　　知識與技能：了解金屬鈉的物理性質；掌握金屬鈉的化學性質。

　　過程與方法：根據實驗探究金屬鈉及其化合物的主要性質；通過生產、生活中的應用，了解金屬鈉的應用。

　　情感態(tài)度與價值觀：通過實驗探究，養(yǎng)成認真、嚴謹、科學的實驗態(tài)度；通過合作實驗，養(yǎng)成團結合作的精神4、教材的重點和難點

　�。�1）鈉的化學性質，尤其是鈉與水反應。

　�。�2）難點：實驗操作、觀察和分析，尤其是鈉與水反應。

　　二、教法分析

　　1.學情分析

　　學生在初中已經學識過氧氣、氫氣、碳等物質的基本性質，對這些物質的性質的`學習主要是掌握其物理性質、化學性質，存在或保存方式及現實社會中的用途，另外在初中學習中也掌握了一些基本的化學實驗操作技能，領悟到化學式一

　　門以實驗為特征的重要學科，化學實驗的豐富性和真實性必將會引發(fā)學生學習的趣味性。這節(jié)內容之前學生學習了原子結構和氧化還原反應原理等基本知識，這更有利于學生深層次禮節(jié)鈉的性質，達到知識的前后聯(lián)系和融會貫通2、導型高效課堂教學法

　　本節(jié)采用導型高效課堂教學法，結合實驗演示和多媒體展示，充分體現學生學習主體的地位。

　　三、學法分析

　　1、讓學生自己做實驗，強化學生實驗的基本操作，培養(yǎng)學生的實驗能力，提高學生的化學實驗素質，增強合作的精神。

　　2、讓學生學會分析：觀察現象——分析原因——得出方法——綜合運用。

　　3、幫助學生抓住關鍵、掌握重點：學習元素及其化合物抓住“結構——性質——存在和用途”這條線。結構決定性質，性質是結構的具體體現，性質又決定其存在和用途。

　　四、教學過程

　　1.分發(fā)導學案，學生自學并完成導學案內容。

　　2.教師提出問題，學生小組為單位，討論解決問題。

　　3.小組代表回答問題，教師做點評。

　　4.針對回答情況，教師進行講解。并在對應的知識部分展示實驗。

　　5.小頁練習。

　　6.評講答案，發(fā)現問題。

　　7.布置作業(yè)。

　　五、板書設計：

　　金屬鈉的性質

　　一、鈉的物理性質

　　1、密度比煤油大，比水小

　　2、熔點較低

　　3、質地柔軟

　　4、銀白色光澤，良好的導熱、導電性

　　二、鈉的化學性質

　　1、鈉與氧氣反應

　　常溫：4Na+O2===2Na2O(白色)點燃點燃：2Na+O2===Na2O2(淡黃色)

　　2.鈉與水反應

　�。�1）現象：“浮”、“熔”、“游”、“響”、“紅”

　　（2）化學方程式：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑鈉的化學性質很活潑，是一種活潑金屬。

　　三、鈉的存在和用途

　　1、鈉的存在

　　無游離態(tài)，化合態(tài)有硫酸鹽、碳酸鹽、硝酸鹽和氯化物

　　2、用途鈉的用途很廣

　　700℃～800℃TiCl4＋4Na=======Ti＋4NaCl教學反思：

　　這節(jié)課突出“自主、合作、探究”的課堂教學理念。以學生進行自主為主，并結合實驗現象觀察、發(fā)現問題、提出問題、合作討論、解決問題。教師協(xié)助歸納總結為輔。培養(yǎng)學生的學習自主性；訓練學生實驗操作技能；培養(yǎng)學生實驗觀察能力、歸納總結能力。促進了學生團體協(xié)作。并讓學生體會探索科學的樂趣。突出新課標的理念,重在培養(yǎng)學生自主學習的能力和興趣。以上是我本節(jié)說課的內容，懇請各位專家和領導多提寶貴意見。

　　高中化學說課稿 12

　　今天我說課的題目是甲烷，本內容共計一個學時，在這里，我和大家分享下我對這個學時的教學設計，我將從以下7個方面進行說課。

　　一、教材分析

　　《最簡單的有機化合物——甲烷》位于高中化學課程標準實驗課程教科書必修2的第三章《有機化合物》的第一節(jié)。教材的主要內容為甲烷的結構（包括結構式、電子式），甲烷的物理性質和化學性質。甲烷的化學性質又包括氧化反應、取代反應以及受熱分解。將《甲烷》這一節(jié)放在這里，是考慮到學生在前面的學習中已學過物質結構的知識，如共價鍵、極性分子和非極性分子等基礎知識，具備了學習本章的理論基礎。烴又是一切有機物的母體，學習有機化學的基礎。而甲烷作為結構最簡單的有機化合物又是學習烴的入門，所以讓學生掌握好甲烷的知識，就是為學習烴、烴的衍生物及接下來學習有機部分內容奠定良好的基礎。同時，因為教材設置時有機化學與前面部分內容的聯(lián)系不是非常緊密，對無機化學部分學的不是很好的同學來說，這是學習化學的新的開始，充分調動學生的好奇心，更多的鼓勵學生，無疑會增加學生學習的信心和動力。

　　二、學情分析

　　在制定任何一個教學方案前，我們應該對學習的主體——學生有所了解。我們知道，學生在初三化學學習中已經對甲烷有了初步了解；本教材原子結構、分子結構和化學鍵的學習也為學習甲烷的結構打下基礎。我所要教的學生，他們思維開闊，動手能力較強，但他們也存在基礎較弱，自主學習意識不強等特點。因此，我們應該意識到，在整個學習過程中，學生可能會在甲烷分子結構以及甲烷取代反應的學習上，存在一定的障礙。據此,我作了以下的教學目標

　　三、教學目標

　　結合以上分析，我設立了本節(jié)課的教學目標。當然，在設計具體的教學目標之前，還應該了解教學大綱的要求（了解甲烷的物理性質和用途，理解甲烷的氧化反應和取代反應）。以下就是我所設計的教學目標，包括知識與技能目標、過程與方法目標和情感態(tài)度與價值觀目標。

　　知識與技能目標：

　　1、知道甲烷正四面體結構，以及其與穩(wěn)定性的聯(lián)系。

　　2、能夠寫出甲烷燃燒、甲烷和氯氣取代反應方程式，并正確記憶反應現象。

　　3、學會由現象到本質的分析方法

　　過程與方法目標

　　1、通過實驗探究、觀察、討論、合作等方法建立有機物的認識關系，培養(yǎng)學生空間想象能力。

　　2、培養(yǎng)學生設計實驗、觀察現象，并根據實驗現象得出規(guī)律的能力。

　　情感態(tài)度與價值觀目標：

　　1、深入認識“結構決定性質”“內應，外因辯證關系”等哲學思想。

　　2、通過能源危機及甲烷燃料的了解，感受化學與社會的聯(lián)系，增強社會責任感。

　　四、教學重點和難點

　　結合學情分析和目標設定，我認為本節(jié)課的重點在于理解甲烷的結構特點和它的化學性質以及取代反應的概念，而本節(jié)課的難點在于了解甲烷的分子結構與化學性質的關系以及甲烷與氯氣的取代反應機理。

　　五、教學方法

　�。ㄏ炔粨Q頁）為了突出教學重點，突破難點，我對整個課程的把握如下：引入主題，誘發(fā)學生的學習興趣→提出問題→引導學生思考問題→分析問題→引出答案→歸納總結。在教學活動中，學生是主體，教師在教學活動中起到帶領、教導和解說的作用。(ppt下一頁)因此在本節(jié)課中，我的任務是把學生引入甲烷這一主題，然后介紹甲烷的物理性質，再借助甲烷的結構模型、甲烷制取、氧化反應的演示實驗以及甲烷取代反應的視頻等形象生動的方法讓他們理解和掌握甲烷的結構和性質。在模型構建及問題分析部分，可嘗試小組合作的.學習模式，使學生更多的參與到課堂中來，培養(yǎng)和提高學生動手能力、分析和解決問題的能力，也能激發(fā)他們學習的興趣。

　　六、教學過程

　　本節(jié)課教學設定以甲烷的結構—性質—用途為教學主線，各環(huán)節(jié)加入學生參

　　與元素，而教師則在其中起到穿針引線、歸納提升的作用。下面請大家跟隨我一起走進課堂。

　　1、甲烷的物理性質

　　主題引入：以低碳經濟作為切入點，引出了在低碳經濟背景下日益受到大家重視的能源物質——甲烷。

　　提出問題：日常生活中可以看得到的天然氣是什么顏色，有什么味道？

　　分析問題：借助日常生活中的天然氣的外觀，講解甲烷的無色無味的氣體；再從甲烷的分子式出發(fā)，講解甲烷的密度和溶解性。

　　解決問題：無色無嗅，密度比水�。�0.717g/l），極難溶于水。

　　作用：引導學生學習、掌握甲烷的物理性質。將理論化學與生活化學聯(lián)系起來的教學方式，讓學生對所學知識產生親切感，增加學習興趣。

　　2、甲烷的分子式與結構式

　　提出問題：甲烷的化學表達式怎么寫？

　　引導思維：利用球棍模型將甲烷分子結構形象化，引導學生思考并寫出甲烷的分子式與結構式。

　　分析并解決問題：給出甲烷的分子式（ch4）與結構式、電子式的圖片。根據圖示，分析甲烷的分子式，結構式以及電子式。甲烷分子是以碳原子為中心，四個氫原子在四個頂點的正四面體。

　　作用：引導學生學習理解并掌握甲烷的分子式與結構式。

　　3、甲烷的化學性質

　　主題引入：日常生活中的天然氣可以燃燒，操作不當可致人中毒。在生活中，天然氣具有易燃性，易爆性，是否說明它的化學性質活潑。

　　引入問題：甲烷會與什么物質發(fā)生什么反應？

　　分析問題：通過觀看甲烷制取、氧化反應的演示實驗和取代反應的視頻，逐步引出甲烷的化學性質。借助甲烷分子的結構模型，從其特殊的分子結構出發(fā)，動手拆解模型，加深學生對甲烷結構的理解，同時分析甲烷具有上述化學性質的原因。

　　引出答案：引導學生以小組討論的形式給出甲烷的化學性質；從甲烷的分子結構特性出發(fā)，向學生解說甲烷氧化反應、取代反應、加熱分解反應等具體性質。作用：使用形象生動的模型、實驗與視頻，加深他們對甲烷結構與性質關系的理解，幫助學生掌握甲烷的性質，靈活記憶甲烷的化學性質及化學反應式。

　　4、歸納與總結

　　依據板書，與學生一起復習這節(jié)課學習的內容。在這一節(jié)課，學習了：a.甲烷的分子式ch4、結構式與電子式甲烷分子結構示意圖甲烷分子球棍模型

　　b.甲烷的物理性質：甲烷是氣體，而且它無色無嗅，密度比水小，極難溶于水。

　　c.甲烷的氧化反應：

　　d.甲烷的取代反應：

　　練習：課后習題。

　　七、板書設計

　　甲烷

　　一、甲烷的結構

　　分子式：ch4電子式：結構式：分子結構示意圖：

　　二、甲烷的性質

　　1.物理性質：無色、無嗅氣體，密度比空氣小，極難溶于水。

　　2.化學性質

　　a.甲烷的氧化反應：ch4+2o2co2+2h2o（放熱反應）

　　b.甲烷的取代反應：

　　c.甲烷的加熱分解：ch4c+2h2點燃

　　以上，我從教材、學情、教學目標、重難點、教學方法、教程等方面說明了甲烷教學的內容、方法以及采用以上設計方案的原因。希望各位專家領導對本次說課提出寶貴意見。

　　高中化學說課稿 13

　　一、說教材

　�。ㄒ唬┙滩牡牡匚慌c作用

　　《金屬的化學性質》是人教版高一化學必修一第三章第一節(jié)的內容，是學習元素化合物知識的起始節(jié)。元素化合物知識是中學化學重要的基礎知識，也是學生今后在工作、生活中經常要接觸，需要了解和應用的基本知識。通過這些知識的學習，既可以為前面兩章所學的實驗和理論知識補充感性認識的材料；又可以為在化學2中學習物質結構、元素周期律、化學反應與能量等理論知識打下重要的基礎。本節(jié)學到的鈉是一種典型的金屬元素，是必修化學課程標準中要求的重要元素化合物知識，也是高中階段學習的第一種金屬元素，學習本節(jié)內容對以后其他金屬元素的學習具有指導性作用；本節(jié)內容安排在氧化還原反應之后，可對氧化還原反應的知識做進一步鞏固；而在本節(jié)學習中所用到的許多方法如觀察法、實驗法、比較法、歸納法等也是學習元素化合物知識的重要方法，所以學好本節(jié)內容可為后繼元素化合物知識的學習奠定堅實的方法論基礎。

　　（二）教學目標

　　依據新課程理念，本著對教材結構和內容的深刻理解，提出本節(jié)教學的目標：

　　1.知識和技能目標：能說出鈉的主要物理性質；認識鈉的還原性，能描述鈉與水、鈉與氧氣反應的實驗現象，并會書寫反應的化學方程式

　　2.過程與方法目標：通過動手實驗，學會科學、合理地運用觀察方法，體會實驗方法在化學研究中的重要作用；通過探究活動，親身參與實驗的操作，體驗解決問題的樂趣。

　　3.情感態(tài)度和價值觀目標：通過奇妙的化學實驗的操作（如鈉的切割）和精彩的化學實驗現象（如鈉的燃燒反應）感受化學世界的美妙變化，提高學習化學的興趣。

　�。ㄈ�）教學重難點

　　教學重點：鈉在不同條件下和氧氣的反應以及如何從實驗的角度揭示反應過程

　　教學難點：由于學生以前沒有看到過鈉，更談不上鈉的化學反應了，燃燒后得到的過氧化鈉化學式特殊，學生比較難以接受，因此鈉在不同條件下的反應及其產物的比較分析是本節(jié)教學的難點。同時也應該由點到面，能夠學會幾種金屬之間性質的比較具體情況，以及金屬的性質和金屬原子的結構之間的密切關系，這些都是本節(jié)教學的難點所在。

　　二、說學情

　　對于高一年級的學生來說，他們已學習了氧化還原反應理論，初步建立了從物質類別和化合價角度去分析理解物質的化學性質的方法基礎，但學生觀察能力不足，對實驗現象的觀察不全面；表達能力不足，對實驗現象的描述和現象的解釋可能會辭不達意；知識遷移運用能力、發(fā)散思維能力還有待提高，解決實際問題的意識和能力不足。這一年級的學生思維活躍，求知欲強，有強烈的好奇心，雖然處于抽象思維階段，但還需借助直觀演示等方法進行學習，因此本課注重實驗探究。

　　三、說教法

　�。ㄒ唬┙虒W方法

　　1.實驗法。這是化學教學的常用方法，也是非常有用的方法，可以充分展示知識的建構過程，充分體現建構理念。我演示和學生實驗相結合，讓學生去實驗，去體驗，去發(fā)現問題，提出問題自己去思考。

　　2.談話法。在做實驗的同時提出問題，引發(fā)學生展開討論�？梢允抢蠋熖岢鰡栴}，也可以讓學生在充分認識實驗現象的基礎上提出問題，可以是學生與學生的討論，也可以是師生討論。

　　3.講解法。在做實驗、提出問題引發(fā)學生思考的基礎上，教師進行歸納總結，對重要知識點及難點進行講解。

　�。ǘ�）教學用具：

　　實驗儀器：燒杯、鑷子、小刀、濾紙、坩堝、鐵架臺、火柴、酒精燈、滴管、玻璃片

　　實驗試劑：金屬鈉、蒸餾水、酚酞

　　四、說學法

　　1.實驗探究。通過做實驗激發(fā)學生的學習興趣，加深學生對知識的理解。

　　2.合作學習法。讓學生分組準備實驗，分組討論，使學生在交流中取長補短，培養(yǎng)學生的合作意識和競爭意識。

　　五、說教學過程

　�。ㄒ唬�導入

　　讓學生自己暢所欲言，去列舉在生活中了解到的金屬的反應，比如鐵的生銹，銅綠的產生，鐵質菜刀為什么表面是黑色而刀口是銀白色等，激發(fā)學生學習本節(jié)課的學習興趣。

　�。ǘ�）實驗探究

　　初中已經接觸到一些金屬，這里復習金屬的物理性質，讓學生認識金屬的通性；復習和金屬相關的化學性質，并分類歸納：鐵可以和氧氣反應，活潑的金屬可以和酸、鹽發(fā)生置換反應等。最后總結性思考這些反應中金屬原子的失電子情況，引出性質和結構的相互關系。

　　由此及彼，提出問題。鐵可以和非金屬單質氧氣反應，那么其他的金屬呢？從金、鐵、鎂和氧氣的反應看，難易程度是不一樣的�？梢宰寣W生去思考：更多的金屬呢？水到渠成的提出典型金屬鈉、鋁分別和氧氣反應的情況。

　　1.發(fā)現問題

　　通過多媒體展示網上新聞--一炸起千層浪珠江"水雷"迷團待解，播放"水雷爆炸"的模擬視頻。通過設置情境，使學生從中發(fā)現問題，鐵桶中裝的什么物質？為什么會爆炸？激發(fā)學生的探究熱情，從而為本節(jié)課的講授打好基礎，同時培養(yǎng)學生從生活中的現象提出問題的能力。

　　2.提出假設

　　通過新聞可知，鐵桶內裝的是金屬鈉。通過直觀的認識，引起學生對實驗時鈉的用量的重視。接著請學生從一個化學專業(yè)者的角度，根據新聞中描述的`有效信息對鈉的性質做合理的假設和推斷。

　　3.實驗求證

　　提出問題讓學生通過實驗進行探究，問題如下：怎樣取用金屬鈉？應取多大的鈉塊？我對實驗過程進行指導，告知學生用鑷子取鈉塊置于玻璃片上，用濾紙吸干表面的煤油，并用小刀切下綠豆大的一塊鈉。

　　接著進行實驗。問題（1）鈉能與水反應嗎？讓學生通過實驗探究驗證鈉與水反應后生成的溶液成分。請學生邊實驗邊記錄現象，同時交流實驗時觀察到的現象。

　　問題（2）鈉能不能燃燒？把一小塊鈉放入坩堝中加熱，會有何種變化。寫出鈉與氧氣反應生成淡黃色過氧化鈉的方程式，同時請學生標出電子轉移數目與方向。由此，鞏固氧化還原反應舊知識，明白反應條件對結果的影響。

　　再次提出問題：鈉的化學性質為何如此活潑？使學生透過現象看本質，明確物質結構決定其性質。

　　4.得出結論

　　通過提問的方式請同學描述：

　�。�1）在鈉與水反應的實驗中觀察到的現象及原因；

　�。�2）推測生成的是什么氣體；

　�。�3）鈉燃燒時的現象及原因。通過對實驗現象的描述，提高語言表達能力和提取化學信息的能力。

　　學生回答后，教師投影出鈉的物理性質：

　　（1）金屬鈉外觀像石頭，灰白色。鈉很軟，可以用小刀切開。（硬度�。�

　�。�2）切開金屬鈉的斷面，能觀察到金屬銀白色的光澤，但光澤很快變暗，重新變成灰白色。（易被氧化4Na+O2=2Na2O）

　�。�3）金屬鈉可以與水劇烈的反應：浮在水面上（密度比水小）、變成光亮的小球（熔點低且反應放熱）、四處游動、發(fā)出咝咝的聲音、有氣體產生、有白色煙霧產生等，向生成的溶液中滴入酚酞后變紅（生成氫氧化鈉）。

　　（4）得到的氣體是氫氣，可由元素組成進行分析。

　　（5）鈉燃燒時發(fā)出黃色火焰，生成一種淡黃色的固體，過氧化鈉。（有的略帶黑色）

　　請學生書寫出鈉與水、與氧氣反應的化學方程式并標出電子轉移數目與方向，改寫為離子方程式。從而鞏固化學用語，復習氧化還原知識及離子反應知識。

　�。ㄈ�）拓展應用

　　我提出問題，使學生將本節(jié)所學知識與現實生活相聯(lián)系，使學生能根據新學知識指導生活生產實際。問題如下：1.鈉應當如何保存？2.鈉著火時能否用水撲滅？為什么？3.如果金屬鈉著火，該用什么滅火？

　�。ㄋ模┱n堂小結

　　通過提問的方式讓學生總結本節(jié)課所學內容。由點到面，讓學生思考金屬化學性質的相似性：很多金屬可以和非金屬氧氣發(fā)生反應，從化合價的變化認識到這些反應中金屬都體現出還原性。這樣和前面的氧化還原反應相呼應，并和本節(jié)課開始的時候金屬的物理性質的通性相呼應，增強課堂的完整性。還可以進一步提出問題，從反應的難易程度入手讓學生認識到不同金屬還原性的強弱區(qū)別。

　　（五）布置作業(yè)

　　1.請學生設計檢驗鈉和水反應生成氣體的裝置圖。

　　2.從鈉的用途和鈉的制取角度，試著追查新聞中提到的這些鐵桶可能的來源或去處？

　　六、板書設計

　　略

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